Диоксид-сульфид лютеция

Диоксид-сульфид лютеция — неорганическое соединение, смешанный оксид-сульфид лютеция с формулой Lu₂O₂S, кристаллы, не растворяется в воде.

Получение[править | править код]

• Пропускание сероводорода через нагретый оксид лютеция:

${\displaystyle {\mathsf {Lu_{2}O_{3}+H_{2}S\ {\xrightarrow {750^{o}C}}\ Lu_{2}O_{2}S+H_{2}O}}}$

• Нагревание стехиометрических количеств оксида и сульфида лютеция в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {2Lu_{2}O_{3}+Lu_{2}S_{3}\ {\xrightarrow {800-1350^{o}C}}\ 3Lu_{2}O_{2}S+H_{2}O}}}$

• Сульфидирование оксида в расплаве серы:

${\displaystyle {\mathsf {2Lu_{2}O_{3}+3S\ {\xrightarrow {700-1200^{o}C,Na_{2}CO_{3}}}\ 2Lu_{2}O_{2}S+SO_{2}}}}$

• Осторожное окисление при нагревании на воздухе сульфида лютеция:

${\displaystyle {\mathsf {Lu_{2}S_{3}+3O_{2}\ {\xrightarrow {660^{o}C}}\ Lu_{2}O_{2}S+2SO_{2}}}}$

Физические свойства[править | править код]

Диоксид-сульфид лютеция образует кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 3m, параметры ячейки a = 0,369 нм, c = 0,647 нм ^[1].

Не растворяется в воде.

Применение[править | править код]

• Кристаллы, допированные редкоземельными элементами, являются люминофорами.

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

• Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.