Сульфид рубидия

Сульфид рубидия — нейтральная бинарное неорганическое химическое соединение рубидия с серой с химической формулой Rb₂S. Тёмно-красные кристаллы. Образует кристаллогидрат Rb₂S•4H₂O.

Получение[править | править код]

• Прямой синтез из элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Rb+S\ {\xrightarrow {100-130^{o}C}}\ Rb_{2}S}}}$

• Пропусканием сероводорода через раствор щёлочи:

${\displaystyle {\mathsf {2\ RbOH+H_{2}S\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}S+2\ H_{2}O}}}$

• Взаимодействием избытка рубидия и сульфида ртути с последующей отгонкой металлов:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Rb+HgS\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}S+Hg}}}$

• Разложением кристаллогидрата при нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}S\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{200-250^{o}C}}\ Rb_{2}S\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{>T}}\ Rb_{2}S}}}$

Физические свойства[править | править код]

Сульфид рубидия Rb₂S — тёмно-красные (по другим данным — бесцветные) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,767 нм, Z=4.

Безводный порошкообразный Rb₂S пирофорен на воздухе.

Хорошо растворимы в воде (с гидролизом). Гигроскопичен, образует тетрагидраты Rb₂S•4H₂O — белые или бледно-жёлтые кристаллы.

Химические свойства[править | править код]

• В водных растворах имеет щелочную реакцию вследствие гидролиза по аниону:

${\displaystyle {\mathsf {S^{2-}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ HS^{-}+OH^{-}}}}$

• Реагирует с разбавленными сильными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}S+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbCl+H_{2}S\uparrow }}}$

• В реакции с концентрированной серной кислотой проявляются восстанавливающие свойства сульфида рубидия:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}S+3\ H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbHSO_{4}+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +2\ H_{2}O}}}$

• Водные растворы медленно окисляются кислородом воздуха с образованием различных продуктов:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}S\ {\xrightarrow[{-RbOH}]{O_{2}}}\ {\begin{matrix}{\mathsf {S\downarrow }}\\{\mathsf {RbS_{n}}}\\{\mathsf {Rb_{2}S_{2}O_{3}}}\end{matrix}}}}}$

• В твёрдом состоянии окисляется до сульфата:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}S+2\ O_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ Rb_{2}SO_{4}}}}$

• При кипячении раствора с серой образуются полисульфиды:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}S+{\mathit {n}}S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Rb_{2}S_{n+1}}}}$

где n=2÷5.

• При пропускании сероводорода через раствор образуется гидросульфид:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}S+H_{2}S\ {\xrightarrow {\ }}\ Rb_{2}S_{n+1}}}}$

Литература[править | править код]

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.