Сульфид калия

Сульфид калия
Общие
Систематическое наименование	калия сульфид
Традиционные названия	калий сернистый, сульфид калия, калия моносульфид
Хим. формула	K2S
Физические свойства
Состояние	бесцветный порошок с запахом тухлых яиц
Молярная масса	110,262 г/моль
Плотность	1,805 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	471; 948 °C
Мол. теплоёмк.	76,15 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	−387,3 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	растворяется с образованием KSH, KOH
• в остальных веществах	растворяется в этаноле и глицерине
Структура
Кристаллическая структура	кубическая сингония
Классификация
Рег. номер CAS	1312-73-8
PubChem	162263
Рег. номер EINECS	215-197-0
SMILES	[S-2].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.S/q2*+1;-2 DPLVEEXVKBWGHE-UHFFFAOYSA-N
RTECS	TT6000000
ChemSpider	142491
Безопасность
Пиктограммы ECB
NFPA 704	1 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Калия сульфид — бинарное неорганическое химическое соединение калия с серой. Представляет собой соединение с формулой K₂S^{[источник не указан 1352 дня]}.

Физические свойства[править | править код]

Сульфид калия K₂S — бесцветные кубические кристаллы (a = 0,739 нм, Z=4; пространственная группа Fm3m). Хорошо растворимы в воде (с гидролизом). Растворим в спирте и глицерине. Гигроскопичен, образует ди- и пентагидраты.

Получение[править | править код]

Прямой синтез из элементов:

${\displaystyle {\mathsf {2K+S{\xrightarrow {100-200^{o}C}}K_{2}S}}}$

Восстановление сульфата калия водородом:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+4H_{2}{\xrightarrow {600^{o}C,Fe_{2}O_{3}}}K_{2}S+4H_{2}O}}}$

или углеродом (в промышленности — кокс):

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{4}+4C{\xrightarrow {900^{o}C}}\ K_{2}S+4CO}}}$

Сульфит калия при нагревании диспропорционирует:

${\displaystyle {\mathsf {4K_{2}SO_{3}{\xrightarrow {600^{o}C}}\ K_{2}S+3K_{2}SO_{4}}}}$

Химические свойства[править | править код]

На воздухе медленно окисляется:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S+2O_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ K_{2}S_{2}O_{3}+2KOH}}}$

в зависимости от условий проведения этой реакции образуются побочные продукты: коллоидная сера, полисульфиды калия.

Сульфид калия при поджигании сгорает:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}S+2O_{2}{\xrightarrow {>500^{o}C}}\ K_{2}SO_{4}}}}$

Так как сероводород является слабой кислотой, то сульфид калия разлагается кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+2HCl\longrightarrow \ 2KCl+H_{2}S\uparrow }}}$

Концентрированные кислоты могут окислять выделяемый сероводород:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+3H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ 2KHSO_{4}+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +2H_{2}O}}}$

При кипячении раствора сульфида калия с серой или сплавления его с серой образуются полисульфиды:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+(n-1)S\rightarrow K_{2}S_{n}}}}$

для калия выделены полисульфиды вплоть до n = 6.

При пропускании через раствор сульфида калия избытка сероводорода образуется гидросульфид калия:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S+H_{2}S\longrightarrow \ 2KHS}}}$

Реагирует, образовывая соединения с сульфидами Ag, Sn и другими.

Применение[править | править код]

Калия сульфид компонент светочувствительных эмульсий в фотографии, аналитический реагент для разделения сульфидов металлов, является компонентом входящим в состав для удаления наружного слоя шкур.

В пиротехническом деле[править | править код]

Сульфид калия образуется при сжигании пороха.

Литература[править | править код]

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). Информация должна быть проверяема, иначе она может быть удалена. Вы можете отредактировать статью, добавив ссылки на авторитетные источники в виде сносок. (16 августа 2020)