Tetrafluoruro di cerio
| Tetrafluoruro di cerio | |
|---|---|
-fluorid.png) | |
| Nome IUPAC | |
| tetrafluoruro di cerio, fluoruro di cerio(IV) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | CeF4 |
| Massa molecolare (u) | 216,11 |
| Aspetto | solido bianco igroscopico[1] |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 626-760-9 |
| PubChem | 82331 |
| SMILES | F[Ce](F)(F)F |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 4,77[1] |
| Solubilità in acqua | insolubile[1] |
| Temperatura di fusione | ≈600 °C (873 K)dec[1] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 | |
| Frasi H | 302+312+332 - 315 - 319 - 335 - EUH032 [2] |
| Consigli P | 261 - 280 - 301+312 - 302+352+312 - 304+340+312 - 305+351+338 [2] |
Il tetrafluoruro di cerio o fluoruro di cerio(IV) è il composto binario con formula CeF4. È l'unico alogenuro del cerio nello stato di ossidazione +4.[3] In condizioni normali è un solido bianco insolubile in acqua.[1] La struttura cristallina è isomorfa con quella di PrF4, TbF4 e UF4.[4]
Sintesi[modifica | modifica wikitesto]
Il tetrafluoruro di cerio fu ottenuto per la prima volta nel 1934 da Wilhelm Klemm e Paul Henkel trattando CeO2 o CeCl3 con fluoro ad alta temperatura.[5]
Sintesi più recenti prevedono queste reazioni:[6]
- (HS)
![{\displaystyle {\ce {CeO2->[{} \atop {\ce {F2,~XeF2,~ClF3}}]CeF4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/904e968ca65ff9a08600ae83e14fbcfaa5c068d2)
![{\displaystyle {\ce {CeF3->[{} \atop {\ce {F2~in~HF~liquido}}]CeF4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2bcff9084830e814bc33888b24932c31b7adc6a3)
Il tetrafluoruro di cerio si può ottenere anche per sintesi diretta o addizionando ioni F− a soluzioni di Ce(IV); in quest'ultimo modo cristallizza il monoidrato.[3]
Usi[modifica | modifica wikitesto]
Il tetrafluoruro di cerio è un composto relativamente stabile. È un tipico reattivo fluorurante, usato ad esempio per funzionalizzare apatiti, fullereni e idrocarburi, nonché per l'etching di silicio microporoso.[2]
Note[modifica | modifica wikitesto]
Bibliografia[modifica | modifica wikitesto]
- (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
- (EN) W. M. Haynes (a cura di), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96ª ed., Boca Raton, CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7.
- (DE) A. F. Holleman e N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Berlino, Walter de Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-017770-1.
- (EN) C. E. Housecroft e A. G. Sharpe, Inorganic chemistry, 5ª ed., Harlow (England), Pearson Education Limited, 2018, ISBN 978-1-292-13414-7.
- (DE) W. Klemm e P. Henkel, Messungen an zwei- und vierwertigen Verbindungen der seltenen Erden. V. Certetrafluorid, in Z. anorg. allg. Chem., vol. 220, n. 2, 1934, pp. 180-182, DOI:10.1002/zaac.19342200210.
- Sigma-Aldrich, Scheda di Cerium(IV) fluoride, su sigmaaldrich.com, 2020. URL consultato il 7 aprile 2022.
