Мышьяковая кислота

Мышьяковая кислота
Общие
Систематическое наименование	мышьяковая кислота
Хим. формула	H3AsO4
Рац. формула	H3AsO4
Физические свойства
Состояние	белые прозрачные кристаллы
Молярная масса	141,94 г/моль
Плотность	2,5 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	35,5 °C (308,65 K)
• разложения	≥ 100 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты ${\displaystyle pK_{a}}$	6⋅10−3; 2⋅10−7; 3⋅10−12
Растворимость
• в воде	16.7 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7778-39-4
PubChem	234
Рег. номер EINECS	231-901-9
SMILES	O[As](=O)(O)O
InChI	InChI=1S/AsH3O4/c2-1(3,4)5/h(H3,2,3,4,5) DJHGAFSJWGLOIV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CG0700000
ChEBI	18231
ChemSpider	229
Безопасность
Токсичность	Чрезвычайно ядовита
Пиктограммы СГС
NFPA 704	0 3 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Мышьяко́вая кислота́ — (ортомышьяковая кислота) ${\displaystyle {\ce {H3AsO4{,}}}}$ трехосновная кислота средней силы. Легко растворима в воде, из растворов кристаллизуется в виде кристаллогидрата ${\displaystyle {\ce {H3AsO4 . 0,5 H2O{.}}}}$

Предполагается существование метамышьяковой (${\displaystyle {\ce {HAsO3}}}$) и пиромышьяковой (${\displaystyle {\ce {H4As2O7}}}$) кислот.

Кислота и её соли (арсенаты) ядовиты для человека в той или иной степени.

Свойства[править | править код]

Будучи трехосновной кислотой, диссоциирует в три ступени:

${\displaystyle {\ce {H3AsO4<=>H2AsO4^{-}\ +\ H^{+}{,}}}}$ K₁ = 10^−2,19;

${\displaystyle {\ce {H2AsO4^{-}<=>HAsO4^{2-}\ +\ H^{+}{,}}}}$ K₂ = 10^−6,94;

${\displaystyle {\ce {HAsO4^{2-}<=>AsO4^{3-}\ +\ H^{+}{,}}}}$ K₃ = 10^−11,5.

Образует средние соли арсенаты и кислые гидро- и дигидроарсенаты, по составу и растворимости соответствующие фосфатам.

Мышьяковая кислота обладает окислительными свойствами, которые проявляются лишь в кислой среде:

${\displaystyle {\ce {H3AsO4 + 2HI -> H3AsO3 + I2 + H2O{.}}}}$

Качественными реакциями на анион ${\displaystyle {\ce {AsO4^{3-}}}}$ являются образование малорастворимых солей ${\displaystyle {\ce {(NH4)MgAsO4}}}$ и ${\displaystyle {\ce {(NH4)3AsMo12O40.6H2O{,}}}}$ а также образование нерастворимой соли ${\displaystyle {\ce {Ag3AsO4}}}$ (ПР = 10⁻²⁰), имеющей характерную окраску «кофе с молоком».

Получение[править | править код]

Мышьяковая кислота образуется при действии на ${\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}}}}$ и ${\displaystyle {\mbox{As}}}$ сильных окислителей, например азотной кислоты:

${\displaystyle {\ce {3 As2O3 + 4 HNO3 + 7 H2O -> 4 NO ^ + 6 H3AsO4{,}}}}$

${\displaystyle {\ce {As2O3 + 4 HNO3 + H2O -> 4 NO2 ^ + 2 H3AsO4{.}}}}$

Также её можно получить при растворении в воде мышьякового ангидрида:

${\displaystyle {\ce {As2O5 + 3 H2O -> 2 H3AsO4{.}}}}$

Токсичность[править | править код]

Как и все неорганические соединения мышьяка, мышьяковая кислота H₃AsO₄ и многие её соли очень ядовиты в больших концентрациях.

Литература[править | править код]

• Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия 1994.

Ссылки[править | править код]

• [www.xumuk.ru/encyklopedia/2730.html xumuk.ru о мышьяковой кислоте]

Некоторые внешние ссылки в этой статье ведут на сайты, занесённые в спам-лист Эти сайты могут нарушать авторские права, быть признаны неавторитетными источниками или по другим причинам быть запрещены в Википедии. Редакторам следует заменить такие ссылки ссылками на соответствующие правилам сайты или библиографическими ссылками на печатные источники либо удалить их (возможно, вместе с подтверждаемым ими содержимым). Список проблемных ссылок www.xumuk.ru