Дигидроортофосфат рубидия

Дигидроортофосфат рубидия — неорганическое соединение, кислая соль щелочного металла рубидия и ортофосфорной кислоты с формулой RbH₂PO₄, бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.

Получение[править | править код]

• Нейтрализация концентрированной ортофосфорной кислоты разбавленным раствором гидроксида или карбоната рубидия до pH=4,5:

${\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}+RbOH\ {\xrightarrow {}}\ RbH_{2}PO_{4}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2H_{3}PO_{4}+Rb_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2RbH_{2}PO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Реакция гидрофосфата рубидия с фосфорной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}HPO_{4}+H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 2RbH_{2}PO_{4}}}}$

• Растворение в воде метафосфата рубидия с последующей перекристаллизацией:

${\displaystyle {\mathsf {RbPO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ RbH_{2}PO_{4}}}}$

Физические свойства[править | править код]

Дигидроортофосфат рубидия образует бесцветные кристаллы. При быстром охлаждении раствора выпадают моноклинные кристаллы. При медленном охлаждении образуются кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,491 нм, b = 0,635 нм, c = 1,506 нм.

Хорошо растворимы в воде, плохо в этаноле.

Является сегнетоэлектриком, точка Кюри 145,9°С.

Химические свойства[править | править код]

• При нагревании образует смесь кислого пирофосфата и метафосфата рубидия:

${\displaystyle {\mathsf {RbH_{2}PO_{4}\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{340^{o}C}}\ Rb_{2}H_{2}P_{2}O_{7},RbPO_{3}}}}$

• Реагирует с щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {RbH_{2}PO_{4}+RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{2}HPO_{4}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {RbH_{2}PO_{4}+2RbOH\ {\xrightarrow {}}\ Rb_{3}PO_{4}+2H_{2}O}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {3RbH_{2}PO_{4}+3AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3RbNO_{3}+2H_{3}PO_{4}}}}$

Литература[править | править код]

• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.