三フッ化ヒ素
| 三フッ化ヒ素 Arsenic trifluoride | |
|---|---|
fluoride.svg) |  |
Arsenic(III) fluoride | |
別称 フッ化ヒ素(III) | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 7784-35-2 |
| PubChem | 24571 |
| RTECS番号 | CG5775000 |
| 特性 | |
| 化学式 | AsF3 |
| モル質量 | 131.9168 g/mol |
| 外観 | 無色の液体 |
| 密度 | 2.666 g/cm3[1] |
| 融点 | -8.5 ℃ |
| 沸点 | 60.4 ℃ |
| 水への溶解度 | 分解 |
| アルコール、エーテル、ベンゼン、アンモニアへの溶解度 | 可溶 |
| 危険性 | |
| 主な危険性 | 毒性、腐食性 |
| Rフレーズ | R23/25, R50/53 |
| Sフレーズ | (S1/2), S20/21, S28, S45, S60, S61 |
| 熱化学 | |
| 標準生成熱 ΔfH | -305.0 kJ/mol |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
三フッ化ヒ素（さんフッかヒそ、英: arsenic trifluoride）はヒ素のフッ化物で、化学式AsF3で表される無機化合物。無色の液体で、水と容易に反応する[2]。半導体の製造などに使われる。
生成、性質[編集]
分子構造は三角錐形で、気体の状態では、ヒ素とフッ素の間の結合距離は170.6pm、結合角は96.2°となっている[3]。 非金属塩化物のフッ素化に使われるが、三フッ化アンチモンに比較すると反応性は劣る[2]。
四フッ化ヒ素セシウム()など、の陰イオンを含む塩を生成する[4]。
フッ化カリウムとの反応により、七フッ化二ヒ素カリウムを生成する。これは 分子と陰イオンとの相互作用を表す[5]。
と により五フッ化アンチモン()を生成する[6]。
安全性[編集]
日本の毒物及び劇物取締法では毒物に該当し、発癌性がある[7]。
脚注[編集]
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398
- ^ a b c グリーンウッド, ノーマン; アーンショウ, アラン (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). バターワース＝ハイネマン. ISBN 978-0-08-037941-8。
- ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ New alkali metal and tetramethylammonium tetrafluoroarsenates(III), their vibrational spectra and crystal structure of cesium tetrafluoroarsenate(III)Klampfer P, Benkič P, Lesar A, Volavšek B, Ponikvar M , Jesih A., Collect. Czech. Chem. Commun. 2004, 69, 339-350 doi:10.1135/cccc20040339
- ^ Alkali-metal heptafluorodiarsenates(III): their preparation and the crystal structure of the potassium salt, Edwards A.J., Patel S.N., J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1980, 1630-1632, doi:10.1039/DT9800001630
- ^ Fluoride crystal structures. Part XV. Arsenic trifluoride–antimony pentafluoride, Edwards A. J., Sills R. J. C. J. Chem. Soc. A, 1971, 942 - 945, doi:10.1039/J19710000942
- ^ 安全衛生情報センター
 | この項目は、化学に関連した書きかけの項目です。この項目を加筆・訂正などしてくださる協力者を求めています（プロジェクト:化学／Portal:化学）。 |