Difluorure de krypton
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| Difluorure de krypton | ||
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| Structure du difluorure de krypton | ||
| Identification | ||
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| No CAS | ||
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | KrF2 | |
| Masse molaire[1] | 121,795 ± 0,002 g/mol F 31,2 %, Kr 68,8 %, | |
| Propriétés physiques | ||
| Masse volumique | 3 240 kg·m-3 à 15 °C | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Le difluorure de krypton, de formule KrF2, est le premier composé du krypton à avoir été identifié[2]. C'est un solide volatil incolore dont la molécule a une structure linéaire F-Kr-F avec des liaisons de 188,9 pm. Il forme des sels des cations KrF+ et Kr2F3+ avec les acides de Lewis forts[3].
Le difluorure de krypton est un puissant agent fluorant, capable de convertir le xénon et l'iode respectivement en hexafluorure de xénon et pentafluorure d'iode :
- Xe + 3 KrF2 → XeF6 + 3 Kr
- I2 + 5 KrF2 → 2 IF5 + 5 Kr
Le cation KrF+ est également le seul agent connu capable de conduire l'or à son état d'oxydation +5 :
- 8 KrF2 + 2 Au → 2 KrF+AuF6− + 6 Kr + F2
- KrF+AuF6− → AuF5 + Kr + F2 à plus de 60 °C
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- A. V. Grosse, A. D. Kirschenbaum, A. G. Streng, L. V. Streng, "Krypton Tetrafluoride: Preparation and Some Properties", Science, 1963, volume 139, pages 1047-1048, DOI 10.1126/science.139.3559.1047
- J. F. Lehmann, D. A. Dixon, G. J. Schrobilgen, "X-ray Crystal Structures of α-KrF2, [KrF][MF6] (M = As, Sb, Bi), [Kr2F3][SbF6]•KrF2, [Kr2F3]2[SbF6]2•KrF2, and [Kr2F3][AsF6]•[KrF][AsF6]; Synthesis and Characterization of [Kr2F3][PF6]•nKrF2; and Theoretical Studies of KrF2, KrF+, Kr2F3+, and the [KrF][MF6] (M = P, As, Sb, Bi) Ion Pairs", Inorganic Chemistry 2001, volume 40, pages 3002-3017, DOI 10.1021/ic001167w
