Нитрат рубидия

Нитрат рубидия
Общие
Систематическое наименование	Нитрат рубидия
Традиционные названия	Азотнокислый рубидий
Хим. формула	RbNO3
Физические свойства
Состояние	Белые кристаллы
Молярная масса	147,47 г/моль
Плотность	3,112 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	313; 314 °C
Мол. теплоёмк.	99,0 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-494,7 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	53,520; 30980 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,52
Классификация
Рег. номер CAS	13126-12-0
PubChem	25731 и 60161109
Рег. номер EINECS	236-060-1
SMILES	[N+](=O)([O-])[O-].[Rb+]
InChI	InChI=1S/NO3.Rb/c2-1(3)4;/q-1;+1 RTHYXYOJKHGZJT-UHFFFAOYSA-N
RTECS	QV0900000
ChemSpider	23971
Безопасность
NFPA 704	0 1 0 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Нитрат рубидия — соль щелочного металла рубидия и азотной кислоты с формулой RbNO₃. Бесцветный гигроскопический кристаллический порошок, без запаха.

Нитрат рубидия получается действием азотной кислоты на металлический рубидий, его оксид, гидроксид или карбонат:

${\displaystyle {\mathsf {21\ Rb+26\ HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 21\ RbNO_{3}+\ NO\uparrow +\ N_{2}O\uparrow +\ N_{2}\uparrow +\ 13\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}O+2\ HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbNO_{3}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {RbOH+HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ RbNO_{3}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {Rb_{2}CO_{3}+2\ HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ RbNO_{3}+CO_{2}\uparrow +\ H_{2}O}}}$

Нитрат рубидия образует бесцветные гигроскопичные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа P 31m, a = 1,045 нм, c = 0,738 нм, Z = 9. При 164°С переходит в кубическую фазу с параметром ячейки a = 0,4380 нм. При 220°С переходит в гексагональную фазу, а при 283°С — в кубическую. Жидкий нитрат рубидия имеет большую плотность (2,395⁴⁰⁰ г/см³), чем твёрдое вещество. В вакууме при 450-500°С нитрат рубидия возгоняется без разложения, что можно использовать для его очистки. Расплавленный нитрат рубидия сильный окислитель, он разрушительно действует на кварц, платину и другие металлы.

• При нагревании выше температуры плавления разлагается

${\displaystyle {\mathsf {2\ RbNO_{3}\ {\xrightarrow {540^{o}C}}\ 2\ RbNO_{2}+O_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\mathsf {4\ RbNO_{3}\ {\xrightarrow {700^{o}C}}\ 2\ Rb_{2}O+2\ N_{2}+5\ O_{2}\uparrow }}}$

• При смешении концентрированных растворов нитрата рубидия и азотной кислоты образуются сольваты (n=1÷2):

${\displaystyle {\mathsf {2\ RbNO_{3}+{\mathit {n}}HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ RbNO_{3}\cdot {\mathit {n}}HNO_{3}\downarrow }}}$

также образуются сольваты с перекисью водорода: 7RbNO₃•3H₂O и 2RbNO₃•H₂O.

• В растворе нитрат рубидия восстанавливается только атомарным водородом:

${\displaystyle {\mathsf {RbNO_{3}+2\ H\ {\xrightarrow {Zn,HCl,20^{o}C}}\ RbNO_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {RbNO_{3}+8\ H\ {\xrightarrow {Zn,NaOH,100^{o}C}}\ RbOH+NH_{3}\uparrow +H_{2}O}}}$

• В твёрдом виде восстанавливается свинцом до нитрита:

${\displaystyle {\mathsf {RbNO_{3}+Pb\ \xrightarrow {400^{o}C} \ RbNO_{2}+PbO}}}$

• С сульфатом аммония при нагревании вступает в реакцию конпропорционирования^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {2RbNO_{3}+(NH_{4})_{2}SO_{4}\ \xrightarrow {300-350^{o}C} \ Rb_{2}SO_{4}+2N_{2}O+4H_{2}O}}}$

Нитрат рубидия используется как химический стандарт для калибровки калориметров по температуре и теплоемкости. Обычно для этих целей используется фазовый переход при 164,2 °С.

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.