Нитрат марганца

Из Википедии, бесплатной энциклопедии

Нитрат марганца
Изображение химической структуры
Общие
Систематическое
наименование
Нитрат марганца
Традиционные названия Нитрат марганца(II), азотнокислый марганец
Хим. формула Mn(NO3)2
Физические свойства
Состояние светло-розовые кристаллы
Молярная масса 178,95 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления разл. 180 °C
Энтальпия
 • образования -574,6 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 1020; 15725; 42850; 49975 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 10377-66-9
PubChem
Рег. номер EINECS 233-828-8
SMILES
InChI
Номер ООН 2724
ChemSpider
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Нитрат марганца — неорганическое соединение, соль металла марганца и азотной кислоты с формулой Mn(NO3)2, светло-розовые кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Физические свойства

[править | править код]

Нитрат марганца образует светло-розовые кристаллы, хорошо растворимые в воде. Также растворим в диоксане, тетрагидрофуране, ацетонитриле.

Образует кристаллогидраты состава Mn(NO3)2n H2O, где n = 1, 2, 3, 4 и 6. Кристаллогидрат Mn(NO3)2•6H2O плавится при 28,5 °С в собственной кристаллизационной воде, имеет плотность 1,82 г/см³.

С аммиаком образует аддукт вида Mn(NO3)2•9NH3.

Химические свойства

[править | править код]
  • Разлагается при нагревании:

Используется в качестве сырья и полупродуктов для изготовления диоксида марганца , а также в качестве фосфатирующих агентов и керамических красителей.

Применение

[править | править код]

Литература

[править | править код]
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
  • Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.