熱力學方程 此條目需要擴充。 (2018年3月25日)请協助改善这篇條目,更進一步的信息可能會在討論頁或扩充请求中找到。请在擴充條目後將此模板移除。 此條目没有列出任何参考或来源。 (2018年3月25日)維基百科所有的內容都應該可供查證。请协助補充可靠来源以改善这篇条目。无法查证的內容可能會因為異議提出而被移除。 热力学经典的卡诺热机T(熱庫)、Q(熱量)、W(功) H(高溫)、C(低溫) 分支 经典 统计 化学 量子热力学 平衡(英语:Equilibrium thermodynamics) / 非平衡 定律 第零 第一 第二 第三 系统 封閉系統 孤立系統 状态 状态方程 理想氣體 實際氣體 相 / 物质状态 平衡 控制體積 仪器(英语:Thermodynamic instruments) 过程 等压 等体 等温 绝热 等熵 等焓 准静态 多方 自由膨脹 可逆 不可逆 内可逆 循环 热机 热泵 热效率 系统性质 性质图 强度和广延性质 状态函数(斜体共轭变量) 温度 / 熵 熵的简介(英语:Introduction to entropy) 压强 / 体积 化学势 / 粒子數 蒸氣量 简化性质 過程函數 功(英语:Work (thermodynamics)) 热 材料性质 比热容 c = {\displaystyle c=} T {\displaystyle T} ∂ S {\displaystyle \partial S} N {\displaystyle N} ∂ T {\displaystyle \partial T} 压缩性 β = − {\displaystyle \beta =-} 1 {\displaystyle 1} ∂ V {\displaystyle \partial V} V {\displaystyle V} ∂ p {\displaystyle \partial p} 热膨胀 α = {\displaystyle \alpha =} 1 {\displaystyle 1} ∂ V {\displaystyle \partial V} V {\displaystyle V} ∂ T {\displaystyle \partial T} 性质数据库 方程(英语:Thermodynamic equations) 卡诺定理 克劳修斯定理 基本关系 理想气体定律 麦克斯韦关系 昂萨格倒易关系 布里奇曼热力学方程 热力学方程表 势 自由能 自由熵 内能 U ( S , V ) {\displaystyle U(S,V)} 焓 H ( S , p ) = U + p V {\displaystyle H(S,p)=U+pV} 亥姆霍兹自由能 A ( T , V ) = U − T S {\displaystyle A(T,V)=U-TS} 吉布斯能 G ( T , p ) = H − T S {\displaystyle G(T,p)=H-TS} 历史/文化 哲学 熵与时间 熵与生活 布朗棘轮 麦克斯韦妖 热寂佯谬 洛施密特佯谬 协同学 历史 总史 热 熵 气体定律 永动机 理论 热质说 活力 热动说 热功当量 动力 关键著作 《论摩擦激起的热源》 《关于多相物质平衡》 《论火的动力(英语:Reflections on the Motive Power of Fire)》 年表 热力学 热机 科学家 昂萨格 伯努利 迪昂 亥姆霍兹 吉布斯 焦耳 卡拉西奥多里 卡诺 克拉佩龙 克劳修斯 兰金 冯·迈尔 麦克斯韦 斯米顿 斯塔尔 开尔文男爵汤姆森 伦福德伯爵汤普森 沃特斯顿 查论编 熱力學方程(英語:thermodynamic equation)是以數學架構描述於實驗室或生產製程中測得的熱力學物理量。熱力學是基於一些基礎假設,即熱力學定律。 这是一篇与热力学相关的小作品。你可以通过编辑或修订扩充其内容。查论编