Немета́ли — прості речовини, які не мають властивостей металів, а саме: металічного блиску, непридатні для кування, погано проводять тепло, електричний струм.
За електронною будовою зовнішнього енергетичного рівня атомів більшість неметалічних елементів є р-елементами, а водень і гелій — s-елементами. На зовнішньому енергетичному рівні мають від 3 до 8 електронів, крім водню та гелію (1 та 2 електрони відповідно). У хімічних реакціях атоми неметалів, як правило, приєднують електрони і перетворюються на негативно заряджені йони — аніони. Неметалічний характер елементів і хімічна активність неметалів посилюються в періодах зліва направо, а в головних підгрупах — знизу догори.
До неметалів відносять 22 хімічних елементи: водень, інертні гази, бор, вуглець, фзот, кисень, галогени, кремній, фосфор, сірка, фрсен, селен, еелур. Типові оксиди неметалів є ангідридами. Різкої межі між металами, металоїдами та неметалами немає.
Частина неметалів має атомну будову. Із окремих атомів складаються інертні гази — гелій, неон, фргон, криптон, ксенон і радон. У графіті, алмазі, кремнію, борі, червоному фосфорі всі атоми сполучені один з одним. Водень, азот, кисень, фтор, хлор, бром, йод мають двоатомні молекули. Більшу кількість атомів містять молекули озону О3, білого фосфору Р4, сірки S8, фулерену С60. Атоми в неметалах сполучені ковалентними неполярними зв'язками.
Група | I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII |
1-й період | H | | | | | | | He |
2-й період | | | B | C | N | O | F | Ne |
3-й період | | | | Si | P | S | Cl | Ar |
4-й період | | | | | As | Se | Br | Kr |
5-й період | | | | | | | I | Xe |
6-й період | | | | | | | | Rn |