İki elektron atomu

Wikipedia tasarımı üzerinden görüntüle.

Atom fiziğinde, iki-elektron atomu veya Helyumumsu atom olarak adlandırılan, sadece iki elektron ve Z kadar yüklü bir çekirdek ihtiva eden kuantum mekaniksel (nicem mekaniksel) bir sistemdir. Bu husus, Pauli dışlama ilkesinin ana rolü üstlendiği ilk çok elektronlu sistemler meselesidir.

Bu, üç cisim problemi için bir örnektir.

Bazı ilk iki-elektron atomları aşağıdakilerdir:

Z=1: H Hidrojen Anyonu (eksi iyonu)
Z=2: He Helyum Atomu
Z=3: Li+ Liytum iyonu (yükü)
Z=4: Be2+ Berilyum iyonu (yükü)
Z=5: B3+ Boron iyonu (yükü)

Schrödinger Denklemi[değiştir | kaynağı değiştir]

Herhangi bir iki-elektron sistemi için geçerli olan, yüksüz Helyum atomu, negatif (eksi) Hidrojen iyonu (yükü) (H, Z = 1) veya pozitif (artı) Lityum iyonu (yükü) (Li+, Z = 3) gibi (He, Z=2), Schrödinger denklemi:[1] (Daha titiz bir türetim için ayrıca bakınız)[1]

Bu denklemde r1 bir elektronun konumu (r1'in büyüklüğü |r1|'dir), r2 diğer elektronun konumu (r2 'nin büyüklüğü |r2|'dir) ve r12 = |r12| birbirlerinin arasındaki boşluğun büyüklüğünü vermektedir. Bu durumda;

μ M kadar olan çekirdek kütlesine göre elektronun kütlesini iki cisim yeniden indirgemiştir, bundan dolayı bu sefer;

olur ve Z bir element (öge) için atomik (atomsal) numara olur. (bir kuantum numarası değil).

İki Laplacian'ın çapraz ilintisi;

olur ve bu kütle polarizasyonu (kutuplanımı) terimi olarak bilinir. Bu terim atomsal çekirdeklerin hareketinden dolayı ortaya çıkmıştır. İki elektronun konumunun fonksiyonu (işlevi) bir dalga fonksiyonudur

Bu denklem için herhangi kapalı durum biçimi çözümü yoktur.

Tayf (Spektrum)[değiştir | kaynağı değiştir]

İki elektronun optik (ışıkbilgisi) tayfı iki farklı hat sistemine sahiptir. Bunlar tek hatların çoklu sistemi ve bir üçüzün (üç hatlı bir gurubun kapatılması) dik sistemidir. Tek hatdaki bir atom için enerji seviyeleri 1S0 1P1 1D2 1F3 gibi olurken,bir üçüz için bu durum 3S1 3P2 3P1 3P0 3D3 3D2 3D1 3F4 3F3 3F2[2] şeklinde olur. Toprak alkali metaller ve cıva da son yörüngelerinde bulunan elektronlardan dolayı bunlara benzer tayflara sahiptir.[2]

Kaynakça[değiştir | kaynağı değiştir]

  1. ^ a b Physics of Atoms and Molecules, B.H. Bransden, C.J.Joachain, Longman, 1983, ISBN 0-582-44401-2
  2. ^ a b Herzberg, Gerhard; Spinks, J W T (1944). Atomic Spectra and Atomic Structure (2 bas.). New York: Dover Publications. s. 75. 

Ayrıca bakınız[değiştir | kaynağı değiştir]



This page is based on a Wikipedia article written by contributors (read/edit).
Text is available under the CC BY-SA 4.0 license; additional terms may apply.
Images, videos and audio are available under their respective licenses.

  • Oriflame Üyelik
  • Destek