Тиильные радикалы

Тиильные радикалы — радикалы с общей формулой RS•, где R — H, алкильный или арильный остаток.

Тиильные радикалы являются реакционноспособными соединениями, в свободном виде не выделены.

Физические свойства[править | править код]

Неспаренный электрон на атоме серы находится на высшей связывающей орбитали. Этим определяются их электрофильные свойства, а сродство к электрону у тиильных радикалов выше, чем у гидроксильных HO·. В итоге тиильные радикалы рекомбинируют между собой легче, чем гидроксильные.

Стабильность радикала RS· возрастает при переходе от электроноакцепторных заместителей R к электронодонорным.

Спектр ЭПР представляет собой одиночную линию. Для радикалов AlkS· g-фактор 2,0074, для C₆H₅S· g-фактор 2,008. В случае атома изотопа серы ³³S появляется квартетное расщепление константы сверхтонкого взаимодействия a_³³S = 1,475 мТл.

Химические свойства[править | править код]

Тиильные радикалы способны присоединяться к кратным связям и отрывать атом водорода от молекул органических соединений.

В первом случае тиильные радикалы присоединяются к атому с наиболее высокой электронной плотностью против правила Марковникова по радикально-цепному механизму. В галоген-аренах тиильные радикалы способны замещать атом галогена.

Получение и применение[править | править код]

Синтез тиильных радикалов проводят методом фотолиза, радиолиза и термического распада сероводорода, тиолов, сульфидов, дисульфидов, тионитритов. Кроме того, тиильные радикалы образуются при воздействии на перечисленные соединения радикальных инициаторов — пероксидов, диазосоединений и др.

Основное применение тиильных радикалов — использование как регуляторов процессов радикальной полимеризации и пиролиза углеводородов. Кроме того, они используются в органическом синтезе.

Литература[править | править код]

• Химическая энциклопедия в пяти томах. Пол - Три. — М.: «Большая Российская Энциклопедия», 1995. — Т. 4. — ISBN 5-85270-092-4.