Стехиометрическое уравнение

В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). Информация должна быть проверяема, иначе она может быть удалена. Вы можете отредактировать статью, добавив ссылки на авторитетные источники в виде сносок. (21 февраля 2017)

Стехиометрическое уравнение — уравнение, показывающее количественные соотношения реагентов и продуктов химической реакции. Простой пример такого уравнения — это уравнение горения водорода: 2Н₂ + O₂ → 2Н₂O. Общий вид стехиометрического уравнения химической реакции таков:

${\displaystyle n_{1}X_{1}+n_{2}X_{2}+...+n_{p}X_{p}=m_{1}Y_{1}+m_{2}Y_{2}+...+m_{q}Y_{q},}$

где натуральные числа ${\displaystyle n_{1}...n_{p}}$ и ${\displaystyle m_{1}...m_{q}}$ называются стехиометрическими коэффициентами. Эта запись означает, что ${\displaystyle n_{1}}$ молекул реагента ${\displaystyle X_{1}}$, ${\displaystyle n_{2}}$ молекул реагента ${\displaystyle X_{2}}$, …, ${\displaystyle n_{p}}$ молекул реагента ${\displaystyle X_{p}}$, вступив в реакцию, образуют ${\displaystyle m_{1}}$ молекул вещества ${\displaystyle Y_{1}}$, ${\displaystyle m_{2}}$ молекул вещества ${\displaystyle Y_{2}}$, …, ${\displaystyle m_{q}}$ молекул вещества ${\displaystyle Y_{q}}$.

Стехиометрическому уравнению подчиняются приращения количеств реагентов и продуктов, и на его основе определяется материальный баланс веществ при химических превращениях. Количества веществ принято измерять в молях. При необходимости через них выражают иные массовые характеристики системы. Использование стехиометрических уравнений является основным способом описания химических реакций в классической химии. Однако стехиометрическое уравнение не описывает механизма реакции. Любая химическая реакция достаточно сложна. Её стехиометрическое уравнение, как правило, не учитывает всю сложность элементарных процессов.

См. также[править | править код]

• Химическое уравнение
• Стехиометрия