Перхлорат серебра

Перхлорат серебра
Общие
Систематическое наименование	Перхлорат серебра
Традиционные названия	Хлорнокислое серебро
Хим. формула	${\displaystyle {\ce {AgClO4}}}$
Физические свойства
Состояние	бесцветные гигроскопические кристаллы
Молярная масса	207,32 г/моль
Плотность	2,806 г/см³
Термические свойства
Температура
• разложения	486 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	54525; 792,899 г/100 мл
• в бензоле	58,2 г/л
• в толуоле	1010 г/л
Классификация
Рег. номер CAS	7783-93-9
PubChem	24562
Рег. номер EINECS	232-035-4
SMILES	[Ag+].[O-]Cl(=O)(=O)=O
InChI	InChI=1S/Ag.ClHO4/c;2-1(3,4)5/h;(H,2,3,4,5)/q+1;/p-1 YDHABVNRCBNRNZ-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	22968
Безопасность
Краткие характер. опасности (H)	H272, H314
Меры предостор. (P)	P210, P220, P221, P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P370+378, P405, P501
NFPA 704	0 2 2 OX
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Перхлора́т серебра́ — неорганическое соединение, соль металла серебра и хлорной кислоты с формулой ${\displaystyle {\ce {AgClO4}}}$, бесцветные кристаллы, хорошо растворяется в воде, образует кристаллогидрат.

Применяется в органическом синтезе в качестве катализатора.

Получение[править | править код]

• Действие избытка хлорной кислоты на нитрат серебра(I) при нагревании:

${\displaystyle {\ce {4 AgNO3 + 4 HClO4 ->[T]}}}$

${\displaystyle {\ce {4 AgClO4 + 4 NO2 ^ + O2 ^ + 2 H2O}}}$.

• Действие перхлората бария на сульфат серебра:

${\displaystyle {\ce {Ag2SO4 + Ba(ClO4)2 -> 2 AgClO4 + BaSO4 v}}}$.

• Растворением серебра в концентрированной хлорной кислоте:

${\displaystyle {\ce {2 Ag + 3 HClO4 -> 2 AgClO4 + HClO3 + H2O}}}$.

• Растворением оксида серебра(I) в хлорной кислоте.

Физические свойства[править | править код]

Перхлорат серебра образует быстро расплывающиеся на воздухе бесцветные кристаллы, кубической сингонии, пространственная группа F 43m, параметры ячейки a = 0,701 нм, Z = 4.

Очень хорошо растворяется в воде, растворяется в этаноле, диэтиловом эфире, толуоле, бензоле.

Образует кристаллогидрат состава ${\displaystyle {\ce {AgClO4.H2O}}}$. Из аммиачных растворов выделяются аддукты состава ${\displaystyle {\ce {[Ag(NH3)2]ClO4.H2O}}}$.

Применение[править | править код]

• Катализатор в органической химии.

Литература[править | править код]

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.