Перхлорат ртути(II)

Перхлорат ртути(II) — неорганическое соединение, соль ртути и хлорной кислоты с формулой Hg(ClO₄)₂, кристаллы, растворяется в воде.

Получение[править | править код]

• Растворение карбоната ртути(II) в хлорной кислоте ^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {HgCO_{3}+2HClO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Hg(ClO_{4})_{2}+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Растворение оксида ртути(II) в хлорной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {HgO+2HClO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ Hg(ClO_{4})_{2}+H_{2}O}}}$

Физические свойства[править | править код]

Перхлорат ртути(II) образует кристаллы, которые очень хорошо растворяются в воде с частичным гидролизом.

Образует кристаллогидраты состава Hg(ClO₄)₂•n H₂O, где n = 1, 2, 3 и 6.

Химические свойства[править | править код]

• В водных растворах гидролизуется с образованием оксида-перхлората ртути(II) ^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {3Hg(ClO_{4})_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Hg_{3}O_{2}(ClO_{4})_{2}+4HClO_{4}}}}$

• При контакте раствора с металлической ртутью образует перхлорат ртути(I):

${\displaystyle {\mathsf {Hg(ClO_{4})_{2}+Hg\ \rightleftarrows \ Hg_{2}(ClO_{4})_{2}}}}$

Применение[править | править код]

• Используется как катализатор в органическом синтезе ^[2].

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

• CRC Handbook of Chemistry and Physics. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008-2009.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.