Иодид цезия

Иодид цезия
Общие
Систематическое наименование	Иодид цезия
Традиционные названия	Иодистый цезий
Хим. формула	CsI
Рац. формула	CsI
Физические свойства
Состояние	белое кристаллическое вещество
Молярная масса	259,81 г/моль
Плотность	4,509; 4,510 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	621; 634 °C
• кипения	1280 °C
Критическая точка	3020 °C
Мол. теплоёмк.	52,5 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-336 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	43,10; 85,625; 16061; 17175 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления	1,7876
Классификация
Рег. номер CAS	7789-17-5
PubChem	24601
Рег. номер EINECS	232-145-2
SMILES	[Cs+].[I-]
InChI	InChI=1S/Cs.HI/h;1H/q+1;/p-1 XQPRBTXUXXVTKB-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	23003
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Иодид цезия — неорганическое соединение, соль цезия и иодоводородной кислоты с химической формулой CsI, хорошо растворим в воде.

Получение[править | править код]

• Иодид цезия получают действием разбавленной иодистоводородной кислоты на карбонат цезия:

${\displaystyle {\mathsf {Cs_{2}CO_{3}+2HI\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CsI+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Также иодид цезия можно получить обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {BaI_{2}+Cs_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2CsI+BaSO_{4}\downarrow }}}$

Физические свойства[править | править код]

Иодид цезия образует бесцветные кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,45667 нм, Z = 1.

При нагревании происходит фазовый переход в пространственную группу F m3m, параметры ячейки a = 0,766 нм, Z = 4.

Хорошо растворим в воде и спиртах.

Образует полииодиды CsI₃, CsI₄, CsI₇, CsI₉.

Химические свойства[править | править код]

• Раствор при хранении желтеет из-за окисления кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {4CsI+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4CsOH+2I_{2}}}}$

• Разлагается более сильными кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2CsI+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Cs_{2}SO_{4}+2HI\uparrow }}}$

Применение[править | править код]

• В инфракрасной оптике.
• Крупные монокристаллы в качестве сцинтиллятора.

Литература[править | править код]

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.
• Плющев В. Е., Степин Б. Д. Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия. — М.: «Химия», 1970. — 408 с.

В статье есть список источников, но не хватает сносок. Без сносок сложно определить, из какого источника взято каждое отдельное утверждение. Вы можете улучшить статью, проставив сноски на источники, подтверждающие информацию. Сведения без сносок могут быть удалены. (27 мая 2020)