Дифтордихлорметан

Дифтордихлорметан
Общие
Систематическое наименование	Дихлордифторметан
Сокращения	R-12; CFC-12; P-12; E940; HFC12
Традиционные названия	Дифторид дихлорида углерода; Дифтордихлорметан; Фреон 12; Пропеллент 12; fluorocarbon-12, Arcton 6; Arcton 12; Фторуглерод 12; Genetron 12; Хладагент 12
Хим. формула	${\displaystyle {\ce {CCl2F2}}}$
Рац. формула	${\displaystyle {\ce {CCl2F2}}}$
Физические свойства
Состояние	бесцветный газ
Молярная масса	120,913 г/моль
Плотность	1,486 г/см3 (жидкий, при -29,8 °C)
Энергия ионизации	11,75 ± 0,01 эВ[5][6]
Термические свойства
Температура
• плавления	-155,95 [1]
• кипения	243,24 К; -29,74[1] °C
Критическая точка
• температура	112[2] °C
• давление	4,119 МПа[2]
Критическая плотность	579,1 кг/м3 см³/моль
Энтальпия
• кипения	20,01 кДж/моль
Давление пара	5,7 ± 0,1 атм[5]
Химические свойства
Растворимость
• в воде	0,286 г/л при 20 °C
• в в органических растворителях	растворим
Структура
Дипольный момент	1,7E−30 Кл·м[6]
Классификация
Рег. номер CAS	75-71-8
PubChem	6391
Рег. номер EINECS	200-893-9
SMILES	C(F)(F)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/CCl2F2/c2-1(3,4)5 PXBRQCKWGAHEHS-UHFFFAOYSA-N
Кодекс Алиментариус	E940
RTECS	PA8200000
Номер ООН	1028
ChemSpider	6151
Безопасность
Предельная концентрация	3000 мг/м³
ЛД50	12000 - 36000 мг/кг[3][4]
Токсичность	Зарегистрированные препараты дифтордихлорметана относятся к 4-му классу опасности для человека.
Сигнальное слово	Осторожно
NFPA 704	0 1 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Дифтордихлорметáн (он же дихлордифторметáн, фреóн R 12, фреóн-12, хладóн-12, CFC-12, арктóн 6, R-12) — органическое вещество, производное метана, полностью замещённый галогеналкан, фреон с формулой CCl₂F₂. При нормальных условиях представляет собой бесцветный негорючий газ, при высокой концентрации имеет лёгкий эфироподобный запах.

Является сильным разрушающим озоновый слой в атмосфере Земли агентом, в связи с чем его производство и использование в 1989 году было запрещено в развитых странах (странах, не подпадающих под действие статьи 5 Монреальского протокола)^[7].

Получение[править | править код]

Получают взаимодействием четыреххлористого углерода с фтороводородом в присутствии пентахлорида сурьмы в качестве катализатора^[8]:

${\displaystyle {\ce {CCl4 + 2 HF -> CCl2F2 + 2 HCl}}}$.

Побочными продуктами этой реакции являются трихлорфторметан (${\displaystyle {\ce {CCl3F}}}$), хлортрифторметан (${\displaystyle {\ce {CClF3}}}$) и тетрафторметан (${\displaystyle {\ce {CF4}}}$).

Физические свойства[править | править код]

При нормальных условиях представляет собой тяжёлый, примерно в 4 раза тяжелее воздуха, бесцветный газ, со слабым эфирным запахом.

Ниже −29,8 °C при атмосферном давлении сжижается в бесцветную жидкость.

Растворяется в большинстве органических растворителей.

Применение[править | править код]

Используется как холодильный агент и в качестве пропеллента в аэрозольных баллонах.

Влияние на экологию[править | править код]

Дифтордихлорметан обладает высокой озоноразрушающей активностью, образуя озоновые дыры. Поэтому его производство и использование ограничено Монреальским протоколом. К 1994 году был в основном заменён тетрафторэтаном.

Коэффициент возможности истощения озонового слоя (ODP) 0,9 (CCl₃F = 1). Потенциал глобального потепления (GWP) 8500 (CO₂ = 1)^[1].

• 
  Рост концентрации CFC-12 в атмосфере
• 
  Карта концентраций CFC-12 на уровне моря, 1990 год
• 
  Карта концентраций CFC-12 над океаном, 1990 год
• 
  Вертикальные профили концентраций CFC-12, CFC-11, H-1211 и SF6

Опасность для здоровья[править | править код]

Оказывает раздражающее действие на органы дыхания, снижает сократительную способность миокарда, артериальное давление, нарушает сердечную проводимость, повышает сопротивление лёгочных сосудов, угнетает центральную нервную систему.

Острые отравления обычно связаны как с действием самого вещества, так и продуктов его разложения (при термическом разложении при нагревании выше 150 °C образуется фосген, в присутствии кислорода разлагается с выделением хлороводородной и фтороводородной кислот, карбонилгалогенидов).

При лёгких отравлениях пострадавшие жалуются на головную боль, головокружения, слабость, тошноту, рвоту, иногда повышенную сонливость. Это состояние длится от нескольких часов до 1—2 суток. В более тяжёлых случаях возможны жалобы на раздражение слизистых глаз и верхних дыхательных путей, сухость в носоглотке, ощущение удушья, тремор рук и ног, обморочное состояние, слуховые галлюцинации.

Ингаляционное воздействие приводит к раздражению слизистых поверхностей глаз и верхних дыхательных путей. При попадании на кожу возникают ожоги.

Хронические, подострые и острые отравления наносят необратимый вред здоровью.

Контакт с некоторыми химически активными металлами может привести к взрыву при определённых условиях. (например, при повышенные температуры и/или давления).

Примечания[править | править код]

См. также[править | править код]

• Хлорфторуглероды

В статье не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). Информация должна быть проверяема, иначе она может быть удалена. Вы можете отредактировать статью, добавив ссылки на авторитетные источники в виде сносок. (4 декабря 2019)