Дифосфорная кислота

Дифосфорная кислота
Общие
Систематическое наименование	Гептаоксодифосфат​(V)​ водорода
Традиционные названия	Дифосфорная кислота, пирофосфорная кислота
Хим. формула	H4P2O7
Физические свойства
Молярная масса	177,972 г/моль
Термические свойства
Температура
• плавления	61 °C
Энтальпия
• образования	-2248,8 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	709 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	2466-09-3
PubChem	1023
Рег. номер EINECS	219-574-0
SMILES	O=P(O)(O)OP(=O)(O)O
InChI	InChI=1S/H4O7P2/c1-8(2,3)7-9(4,5)6/h(H2,1,2,3)(H2,4,5,6) XPPKVPWEQAFLFU-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	29888
ChemSpider	996
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Дифосфорная кислота — неорганическое соединение, четырёхосновная кислородсодержащая кислота с формулой H₄P₂O₇, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Получение[править | править код]

• Растворение оксида фосфора (в избытке) в воде:

${\displaystyle {\mathsf {P_{2}O_{5}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}P_{2}O_{7}}}}$

• Нагревание ортофосфорной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {2H_{3}PO_{4}\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ H_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O}}}$

• Реакция ортофосфорной кислоты с оксидом фосфора:

${\displaystyle {\mathsf {8H_{3}PO_{4}+P_{4}O_{10}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 6H_{4}P_{2}O_{7}}}}$

Физические свойства[править | править код]

Дифосфорная кислота — белое аморфное или кристаллическое вещество, очень гигроскопично. Существует в двух кристаллических модификациях с температурами плавления 54,3 и 71,5°С, смесь плавится при 61°С.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, эфире.

Является четырёхосновной кислотой с константами диссоциации p K₁ = 1, p K₂ = 2, p K₃ = 6,6, p K₄ = 9,6.

Образует кристаллогидраты вида H₄P₂O₇•n H₂O, где n = 1, 5 и 6.

Химические свойства[править | править код]

• При нагревании в вакууме разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2HPO_{3}+H_{2}O}}}$

• При кипячении водных растворов, в присутствии сильных кислот, переходит в ортофосфорную кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O\ {\xrightarrow[{HNO_{3}}]{100^{o}C}}\ 2H_{3}PO_{4}}}}$

• Реагирует с щелочами с образованием средних или кислых солей:

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{7}+4H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{7}+2H_{2}O}}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}+4AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{4}P_{2}O_{7}\downarrow +4HNO_{3}}}}$

• Соли называются пирофосфатами или дифосфатами (по номенклатуре IUPAC).

Литература[править | править код]

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

В статье есть список источников, но в этом разделе не хватает сносок. Без сносок сложно определить, из какого источника взято каждое отдельное утверждение. Вы можете улучшить статью, проставив сноски на источники, подтверждающие информацию. Сведения без сносок могут быть удалены. (3 ноября 2022)