Диборид циркония

Диборид циркония
Общие
Систематическое наименование	Диборид циркония
Традиционные названия	Бористый цирконий
Хим. формула	ZrB2
Физические свойства
Состояние	серые кристаллы
Молярная масса	112,84 г/моль
Плотность	5,60; 6,085; 6,1 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	2990; 3000; 3050 °C
Мол. теплоёмк.	48,24 Дж/(моль·К)
Энтальпия
• образования	-328 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	12045-64-6
Рег. номер EINECS	234-963-5
SMILES	[B].[B].[Zr]
InChI	InChI=1S/2B.Zr VWZIXVXBCBBRGP-UHFFFAOYSA-N
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Диборид циркония — бинарное неорганическое соединение металла циркония и бора с формулой ZrB₂, серые кристаллы, не растворимые в воде.

Получение[править | править код]

• Спекание порошкообразных циркония и бора:

${\displaystyle {\mathsf {Zr+2B\ {\xrightarrow {T}}\ ZrB_{2}}}}$

• Восстановление водородом хлорида циркония(IV) и бромида бора:

${\displaystyle {\mathsf {ZrCl_{4}+2BBr_{3}+5H_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ ZrB_{2}+4HCl+6HBr}}}$

• Спекание порошкообразного циркония с карбидом бора и оксидом бора

${\displaystyle {\mathsf {7Zr+3B_{4}C+B_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ 7ZrB_{2}+3CO}}}$

Физические свойства[править | править код]

Диборид циркония образует серые кристаллы гексагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,315 нм, c = 0,353 нм.

Применение[править | править код]

• Компонент инструментальных сплавов.
• Компонент керметов (например в регулирующих стержнях ядерных реакторов).
• Огнеупоры.
• Абразивы.

Добавление ~30 об.% карбида кремния SiC в ZrB₂ используется для придания устойчивости к окислению кислородом так как SiC образует защитный слой на поверхности материала, подобно алюминию^[1].

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Помогите Википедии, дополнив её.