Гипофосфиты
Из Википедии, бесплатной энциклопедии
Гипофосфиты — соли фосфорноватистой кислоты.
Соединения содержат анион H2PO2− со степенью окисления фосфора +1.
Два атома водорода присоединены непосредственно к атому фосфора (по этой причине соответствующая кислота одноосновная).
Согласно номенклатуре IUPAC данные соли называются фосфинатами (как правило, в случае органических соединений). Это название практически не используется по отношению к самому иону, где оба атома водорода не замещены органическими радикалами.
Получение[править | править код]
Гипофосфиты могут быть получены путём нагрева белого фосфора в теплой водной щелочи::[1]
- P4 + 3OH− + 3H2O → 3H2PO2− + PH3
Химические свойства[править | править код]
Гипофосфит в качестве восстанавливающего агента:
- H2PO2− +3OH− → HPO32− + 2H2O + 2e−
Гипофосфиты используются в неэлектролитическом никелировании в качестве восстановителя для осаждения, например, металлического Ni из солей Ni. Гипофосфит ион термодинамически неустойчив и диспропорционирует при нагревании до фосфина газа и фосфатных солей:
Органические соли[править | править код]
Органические гипофосфиты, как правило, называют фосфинатами. Являются солями органических фосфиновых кислот. Общая формула аниона R2P(=O)OH, формально являющиеся замещенными производными фосфиновой кислоты Н2P(=O)O−[2].
Примеры неорганических соединений[править | править код]
Примечания[править | править код]
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
- ↑ phosphinic acids // IUPAC Gold Book (англ.). Дата обращения: 26 августа 2015. Архивировано 25 марта 2015 года.