Гидрокарбонаты

Гидрокарбонат-​ион
Общие
Традиционные названия	Бикарбонат-ион
Хим. формула	HCO3-
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты ${\displaystyle pK_{a}}$	10,4
Классификация
Рег. номер CAS	71-52-3
PubChem	769
SMILES	C(=O)(O)[O-]
InChI	InChI=1S/CH2O3/c2-1(3)4/h(H2,2,3,4)/p-1 BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M
ChEBI	17544
ChemSpider	749
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Гидрокарбона́ты — кислые соли угольной кислоты H₂CO₃. Формула аниона: HCO−
3. Устаревшие названия гидрокарбонатов: кислый, углекислый, двууглекислый, бикарбонаты.

Гидрокарбонаты практически всех элементов хорошо растворимы в воде, в том числе гидрокарбонаты щёлочноземельных металлов, в отличие от небольшого числа растворимых в воде карбонатов.

Получение[править | править код]

В общем случае гидрокарбонаты образуются при длительном пропускании углекислого газа через водный раствор (или суспензию), содержащий карбонат:

${\displaystyle {\ce {MeCO3 + CO2 + H2O -> Me(HCO3)2}}}$, где Me — бивалентный катион металла.

Наиболее востребованный в промышленности и быту гидрокарбонат натрия получают по так называемому аммиачно-хлоридному способу. Гидрокарбонат натрия гораздо хуже растворим в ледяной воде, поэтому его можно отделить от хорошо растворимого хлорида аммония отделением осадка с помощью фильтрования:

${\displaystyle {\ce {NaCl + NH3 + CO2 + H2O ->[{0 °C}] NaHCO3v + NH4Cl}}}$

Химические свойства[править | править код]

При нагревании гидрокарбонаты разлагаются на соответствующий карбонат, воду и углекислый газ:

${\displaystyle {\ce {2NaHCO3->[t] Na2CO3 + CO2 + H2O}}}$

Гидролиз гидрокарбонат-иона происходит по схеме:

${\displaystyle {\ce {HCO3- + H2O <=> OH- + H2CO3}}}$

Из-за этого водные растворы гидрокарбонатов всегда имеют слабощелочную или щелочную реакцию.

Взаимодействие со щелочами:

${\displaystyle {\ce {HCO3- + OH- -> CO3^2- + H2O}}}$

С кислотами:

${\displaystyle {\ce {HCO3- + H3O+ -> CO2 + 2H2O}}}$

Далее углекислый газ взаимодействует с водой с образованием угольной кислоты. Происходит это до тех пор, пока его концентрация не начнёт превышать равновесную для системы «угольная кислота/вода и углекислый газ», после чего начнут образовываться пузырьки газа.

Применение[править | править код]

Гидрокарбонат натрия (сода) используется в производстве искусственных минеральных вод, как действующий компонент огнетушителей. Также применяется в кондитерском деле, хлебопечении, в быту, в медицине, а также в качестве универсального «мягкого» нейтрализатора кислот.

Гидрокарбонат аммония используется в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя для плоских хлебобулочных изделий, таких как печенье и крекеры.

Физиологическое действие[править | править код]

В организме гидрокарбонат-ион является неотъемлемой частью гидрокарбонатной буферной системы, регулирующей постоянство pH крови^[1]. 70–75 % СО₂ в организме превращается в угольную кислоту (Н₂СО₃), которая является сопряжённой кислотой по отношению к гидрокарбонат-иону и может быстро превратиться в него.

С угольной кислотой бикарбонат в сочетании с водой, ионами гидроксония и углекислым газом образует буферную систему, которая поддерживается в равновесии, необходимом для обеспечения устойчивости к изменениям pH. Это особенно важно для защиты тканей центральной нервной системы, где изменения pH, выходящие за пределы нормального диапазона в любом направлении, могут оказаться катастрофическими (см. ацидоз и алкалоз).

Кроме того, бикарбонат играет ключевую роль в пищеварительной системе. Он повышает pH содержимого двенадцатиперстной кишки после того, как очень кислый желудочный сок закончил переваривать пищу в желудке.

Гидрокарбонат-ион в окружающей среде[править | править код]

Гидрокарбонат-ион является преобладающей формой растворённого неорганического углерода в морской воде и в большинстве пресных вод. Он является важным поглотителем углерода в углеродном цикле.

В экологии пресных вод сильная фотосинтетическая активность пресноводных растений при дневном свете способствует выделению в воду газообразного кислорода и гидрокарбонат-ионов. Далее они сдвигают pH в щелочную сторону до тех пор, пока при определенных обстоятельствах уровень щелочности не станет токсичным для некоторых организмов или не сделает токсичными другие химические компоненты (например, аммиак). В темноте, когда фотосинтез практически не происходит, в результате процессов дыхания выделяется углекислый газ, и новые ионы бикарбоната не образуются, что приводит к быстрому падению рН.

Выщелачивание некоторых горных пород происходит благодаря превращению их в гидрокарбонаты из карбонатов под действием дождевой воды с растворённым в ней углекислым газом. В то же время данный процесс обратим и является частью цикла круговорота углерода в природе.

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

• Кнунянц И. Л. и др. т. 3 Мед-Пол // Химическая энциклопедия. — М.: Большая Российская Энциклопедия, 1992. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
• Ф. Н. Капуцкий, В. Ф. Тикавый. Пособие по химии для поступающих в вузы. — Минск: Выш. школа, 1979. — С. 384.
• Г. П. Хомченко. Химия для поступающих в вузы. — М.: Высшая школа, 1994. — С. 447.

См. также[править | править код]

• Карбонаты
• Буферные системы крови