Амид натрия

Амид натрия
Общие
Систематическое наименование	Амид натрия
Хим. формула	NaNH2
Рац. формула	NaNH2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	39,01244 г/моль
Плотность	1.37 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	210 °C
• кипения	400 °C
• разложения	500 °C
Уд. теплоёмк.	66,15 Дж/(кг·К)
Энтальпия
• образования	-118,8 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	7782-92-5
PubChem	24533
Рег. номер EINECS	231-971-0
SMILES	[NH2-].[Na+]
InChI	InChI=1S/H2N.Na/h1H2;/q-1;+1 ODZPKZBBUMBTMG-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	176791
Номер ООН	1390
ChemSpider	22940 и 21111834
Безопасность
NFPA 704	2 3 3 W
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Ами́д на́трия  — неорганическое вещество с формулой NaNH₂, производное аммиака. Представляет собой твёрдое вещество, которое реагирует с водой. Применяется в органическом синтезе.

Получение[править | править код]

• Реакция газообразного аммиака с металлическим натрием:

${\displaystyle {\mathsf {2Na+2NH_{3}\ {\xrightarrow[{}]{350^{o}C}}\ 2NaNH_{2}+H_{2}}}}$

• Реакция гидрида натрия с аммиаком:

${\displaystyle {\mathsf {NaH+NH_{3}\ {\xrightarrow[{}]{350^{o}C}}\ NaNH_{2}+H_{2}}}}$

• Реакция оксида натрия с жидким аммиаком:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+NH_{3}\ {\xrightarrow[{}]{-50^{o}C}}\ NaNH_{2}+NaOH}}}$

Физические свойства[править | править код]

Амид натрия представляет собой белое кристаллическое вещество. Технические образцы имеют серый цвет из-за присутствия небольшого количества металлического железа, оставшихся от производственного процесса.

Неустойчивое вещество, является водоотнимающим средством. Легко возгоняется, плавится без разложения, однако при дальнейшем нагревании разлагается. В воде полностью гидролизуется, плохо растворяется в жидком аммиаке^[1].

Химические свойства[править | править код]

• Разлагается при сильном нагревании:

${\displaystyle {\mathsf {6NaNH_{2}\ \xrightarrow {500-600^{o}C} \ 6Na+4NH_{3}+N_{2}}}}$

• Взаимодействует уже с холодной водой:

${\displaystyle {\mathsf {NaNH_{2}+H_{2}O\ \xrightarrow {} \ NaOH+NH_{3}\uparrow }}}$

• Углеродом восстанавливается до цианида натрия:

${\displaystyle {\mathsf {NaNH_{2}+C\ \xrightarrow {500-600^{o}} \ NaCN+H_{2}}}}$

• Разлагается кислотами^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {NaNH_{2}+2HCl\ \xrightarrow {} \ NaCl+NH_{4}Cl}}}$

Применение[править | править код]

Амид натрия применяется при синтезах цианида натрия, индиго, сульфидина, витамина А и других веществ. Также его применяют для синтеза азидов:

${\displaystyle {\mathsf {2NaNH_{2}+N_{2}O\ {\xrightarrow[{}]{190^{o}C}}\ NaN_{3}+NaOH+NH_{3}}}}$

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

• Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001.
• Карапетьянц М. Х., Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. — М.: Химия, 1994.
• Химические свойства неорганических веществ / под ред. Р.А. Лидина. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.