Sulfeto de zinco
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| Sulfeto de zinco Alerta sobre risco à saúde | |
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| Outros nomes | Sulfureto de zinco |
| Identificadores | |
| Número CAS | |
| Propriedades | |
| Fórmula molecular | ZnS |
| Massa molar | 97.475 g mol−1 |
| Densidade | 4.090 g cm−3 |
| Ponto de fusão | |
| Ponto de ebulição | |
| Solubilidade em outros solventes | insolúvel |
| Compostos relacionados | |
| Outros aniões/ânions | Óxido de zinco Sulfito de zinco Sulfato de zinco Seleneto de zinco Telureto de zinco |
| Outros catiões/cátions | Sulfeto de cádmio Sulfeto de mercúrio |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
Sulfeto de zinco (ou, arcaicamente, sulfureto de zinco) é um composto químico com a fórmula química ZnS. Sulfeto de zinco é um pó ou cristal de cor branca a amarelada. É tipamente encontrado na forma mais estável cúbica, conhecido também como o mineral esfalerita. A forma hexagonal é também conhecida mas como um material sintético e como o mineral wurtzita. Tanto a esfalerita quanto a wurtzita são semicondutores intrínsecos de gap de energia largo. A forma cúbica tem um gap de energia de 3.54 eV a 300 K enquanto a forma hexagonal tem um gap de energia de 3.91 eV.
Uma transição da forma esfalerita para a forma wurtzita ocorre em torno de 1293.15 K. No entanto, com a diminuição do tamanho de partícula, a estabilidade relativa destas duas fases muda e tem sido reportado a síntese da forma wurtzita em temperaturas relativamente baixas.[6] A esfalerita funde a 1991 K. Ela tem uma entalpia de formação padrão de −204.6 kJ mol−1 a 298 K.
Aplicações[editar | editar código-fonte]
ZnS foi usado por Ernest Rutherford e outros nos primeiros anos da física nuclear como o detetor de cintilância, porque emite luz por excitação causada por raios X ou feixe de elétrons, fazendo-o útil para telas de raio X e tubo de raios catódicos. Ele também exibe fosforescência devido às impurezas, na iluminação com luz azul ou ultravioleta.
Sulfeto de zinco, com adição de poucas ppm do ativador apropriado, é usado como anteparo fosforescente em muitas aplicações, de tubos de raios catódicos de emissores de raio X aos produtos tipo glow-in-the-dark ("brilhante no escuro"). Quando prata é usada como o ativador, a cor resultante é azul brilhante, com máximo em 450 nm. Manganês rende uma cor vermelho-alaranjada ao redor de 590 nm. Cobre fornece o tempo mais longo para o fulgor e a cor esverdeada incandescente escura glow-in-the-dark familiar. Sulfeto de zinco "dopado" com cobre (ZnS+Cu) é também usado em painéis eletroluminescences.
O sulfeto de zinco é usado também em equipamentos óticos no espectro do infravermelho, transmitindo em visível comprimento de ondas acima de 12 micrômetros. Pode ser planar, usado como janela ótica ou na forma de lentes. É feito como folhas microcristalinas pela síntese do gás H2S e de vapor de zinco e vendido enquanto grau "FLIR (Forward Looking IR) ZnS", uma forma visivelmente opaca leitosa pálida do amarelo. Este material quando produzido pelo processo HIPed pode ser convertido a uma forma cristalina conhecida Cleartran (marca registrada). As formas comerciais avançadas foram introduzidas no mercado como Irtran-2 mas esta designação é agora obsoleta.
Pode ser dopado como semicondutor tipo n e semicondutor tipo p, que é incomum para semicondutores de II-VI. ZnS é um sólido covalentemente ligado.
Produção[editar | editar código-fonte]
Pode ser facilmente produzido em laboratório, pela reação do zinco com o enxofre, os quais, após entrarem em ignição, resultam após a extinção em sulfeto de zinco, mas tal reação pode ser muito perigosa.
Ver também[editar | editar código-fonte]
Referências
- ↑ a b Zinc Sulfide HSB Search results 'Melting Point: 1700 deg C'... 'CLASSIFICATION: D; not classifiable as to human carcinogenicity'... 'Zinc sulfide, as well as barium sulfate which was similarly encountered /from liquid center of golf ball accidentally squirted into eye of 2 children/, produced only slight macrophage reaction and negligible tissue damage'
- ↑ ZINC SULPHIDE Arquivado em 17 de março de 2008, no Wayback Machine. KORTH KRISTALLE GMBH '1830°C (sublimation)'
- ↑ a b [1] 'Under normal pressure ZnS sublimes before melting'
- ↑ Boiling Point Arquivado em 10 de outubro de 2007, no Wayback Machine. diracdelta.co.uk science and engineering encyclopedia
- ↑ «LitoponeL;Pigment Black 17;Pigment White 7;RAK-LC;RAK-S;Sachtolith;Sachtolith HD;Sachtolith L;ZNI 08PB;Zinc monosulfide;zinc sul... dictionary - Guidechem.com». www.guidechem.com
- ↑ La Porta, F. A.; Andrés, J.; Li, M. S.; Sambrano, J. R.; Varela, J. A.; Longo, E. (2014). «Zinc blende versus wurtzite ZnS nanoparticles: control of the phase and optical properties by tetrabutylammonium hydroxide». Phys. Chem. Chem. Phys. (em inglês) (37): 20127–20137. ISSN 1463-9076. doi:10.1039/C4CP02611J. Consultado em 26 de outubro de 2021
