Roentgênio

iso	AN	Meia-vida	MD	Ed	PD
iso	AN	Meia-vida	MD	MeV	PD
²⁸²Rg	Sin.	0,5 s	α	9,00	²⁷⁸Mt
²⁸¹Rg	Sin.	26 s	FE
²⁸¹⁰Rg	Sin.	3,6 s	α	9,75	²⁷⁶Mt
²⁷⁹Rg	Sin.	0,17 s	α	10,37	²⁷⁵Mt

Unidades do SI & CNTP, salvo indicação contrária.

O roentgênio ^{(português brasileiro)} ou roentgénio ^{(português europeu)}, inicialmente chamado de ununúnio (do latim um, um, um) e eka-ouro (semelhante ao ouro), é um elemento químico, símbolo Rg (anteriormente Uuu), número atômico 111 (111 prótons e 111 elétrons), com massa atómica [272] u, sendo um dos átomos mais pesados.

Características principais[editar | editar código-fonte]

É um elemento sintético, transurânico, radioativo, cujo único isótopo conhecido apresenta meia-vida em torno de 15 milissegundos, decaindo em meitnério-268. Devido a sua presença no grupo 11 da tabela periódica é um metal de transição, provavelmente metálico e sólido.

História[editar | editar código-fonte]

O Roentgênio foi pela primeira vez sintetizado no "Gesellschaft für Schwerionenforschung" (GSI) em Darmstadt, Alemanha em 8 de dezembro de 1994, por uma equipe internacional liderados por Peter Armbruster e Sigurd Hofmann. Poucos átomos deste elemento foram criados (todos ²⁷²Rg), pela fusão do bismuto-209 com íons de níquel-64 num "Acelerador linear" (bombardeamento o bismuto com níquel).

O nome "roentgênio" foi aceito como permanente em 1 de novembro de 2004 em homenagem a Wilhelm Conrad Roentgen. Antes desta data, o elemento era conhecido, sob as recomendações da IUPAC, pelo nome "ununúnio", símbolo "Uuu". Algumas pesquisas atribuíam-lhe o nome "eka-ouro", pela semelhança com as características do ouro.

O roentgénio não se encontra presente na Natureza. Se este se encontrasse presente constituiria um risco devido à sua radiação perigosa

Química[editar | editar código-fonte]

Ainda não foram sintetizados compostos contendo este elemento, devido à sua vida extremamente curta e à falta de isótopos suficientemente estáveis para que suas propriedades químicas sejam estudadas na prática. Tudo o que se conhece são inferidos nas propriedades esperadas para o elemento, baseado nas propriedades periódicas e efeitos relativísticos.

O roentgênio é o nono membro da 7ª série de metais de transição. Uma vez que se demonstrou que o copernício (elemento 112) é um metal de transição, espera-se que todos os elementos de 104 a 112 formem uma quarta série de metal de transição. Os cálculos sobre seus potenciais de ionização e radiações atômica e iônica são semelhantes aos de seu homólogo mais leve, o que implica que as propriedades básicas do Rg se assemelharão às dos outros elementos do grupo 11, cobre, prata e ouro; Contudo, também se prevê que apresentem várias diferenças a em relação aos seus homólogos mais leves.

O rontgênio é previsto para ser um metal nobre, pouco reativo. Com base nos estados de oxidação mais estáveis dos elementos mais leves do grupo 1, presume-se que o Rg apresente os estados de oxidação estáveis +5, +3 e -1, com um estado +1 menos estável. Também se presume que o estado +3 seja o mais estável. Espera-se que Roentgênio III tenha uma reatividade comparável ao ouro III, mas deve ser mais estável e formar uma maior variedade de compostos. O ouro também forma um estado -1 um pouco estável devido a efeitos relativistas, e o roentgênio também poderia fazê-lo: espera-se que a afinidade eletrônica do Rg esteja em torno de 1,6 eV (37 kcal/mol), significativamente menor que o valor do ouro de 2,3 eV (53 kcal / mol), pelo que as roentgenetos podem não ser estáveis ou mesmo impossíveis. Os orbitais 6d são desestabilizados por efeitos relativísticos e interações spin-órbita perto do final da quarta série de metal de transição, tornando assim o estado de oxidação elevado roentgênio (V) mais estável do que seu homólogo mais leve de ouro (V) (conhecido apenas em um composto, o pentafluoreto de ouro) devido ao fato que os elétrons 6d participam na ligação em maior extensão. As interações spin-órbita estabilizam os compostos moleculares de Rg com mais elétrons 6d de ligação; Por exemplo, RgF₆^- se espera que seja mais estável do que RgF₄^-, que se espera ser mais estável do que o RgF₂^-. Roentgênio com nox +1 pode ser muito difícil de obter.

A química provável do rontgênio tem recebido mais interesse do que o dos dois elementos anteriores, meitnério e darmstádio, pois os orbitais de valência do subnível s dos elementos do grupo 11 são esperados para ser relativisticamente contraídos mais fortemente em Rg. Os cálculos do composto molecular RgH mostram que os efeitos relativistas dobram a força da ligação Rg-H, embora as interações spin-órbita também a enfraquecem em 0,7 eV (16 kcal/mol). Os compostos AuX e RgX, onde X = F, Cl, Br, O, foram também estudados. Rg⁺ é predito para ser o íon metálico que se comporta como o ácido de Lewis mais “macio” , até mesmo mais do que Au⁺, embora haja um desacordo sobre se ele se comportaria como um ácido ou uma base. Em solução aquosa, Rg⁺ formaria o ião aquoso [Rg(H₂O)₂]⁺, com uma distância de ligação Rg-O de 207.1 pm. Espera-se também que formem complexos Rg(I) com amoníaco, fosfina e sulfeto de hidrogênio.

Referências

↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). «Transactinides and the future elements». In: Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements 3rd ed. Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. ISBN 1-4020-3555-1
↑ Chemical Data. Roentgenium - Rg, Royal Chemical Society

Ligações externas[editar | editar código-fonte]

[Haire-1] ↑ ^a ^b ^c ^d ^e ^f ^g ^h Hoffman, Darleane C.; Lee, Diana M.; Pershina, Valeria (2006). «Transactinides and the future elements». In: Morss; Edelstein, Norman M.; Fuger, Jean. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements 3rd ed. Dordrecht, The Netherlands: Springer Science+Business Media. ISBN 1-4020-3555-1

[rsc-2] Chemical Data. Roentgenium - Rg, Royal Chemical Society

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