EDTA

EDTA Alerta sobre risco à saúde


Nome IUPAC	EDTA
Outros nomes	EDTA,H₄EDTA,Diaminoethanetetraacetic acid,Edetic acid, Edetate, Ethylenedinitrilotetraacetic acid, Versene, Ethylene diamine tetracetic acid
Identificadores
Número CAS	60-00-4, 6381-92-6 (disodium dihydrate), 139-33-3 (disodium), 64-02-8 (tetrasodium), 62-33-9 (calcium disodium)
PubChem	6049
ChemSpider	5826
Número RTECS	AH4025000
SMILES	`OC(CN(CC(O)=O)CCN(CC(O)=O)CC(O)=O)=O`
Propriedades
Fórmula química	C₁₀H₁₆N₂O₈
Massa molar	292.2 g mol^-1
Densidade	0.86 g/cm³
Ponto de fusão	237–245 °C (dec.)
Acidez (pK_a)	pK₁=0.0 (CO₂H) (µ=1.0) pK₂=1.5 (CO₂H) (µ=0.1) pK₃=2.00 (CO₂H) (µ=0.1) pK₄=2.69 (CO₂H) (µ=0.1) pK₅=6.13 (NH⁺) (µ=0.1) pK₆=10.37 (NH⁺) (µ=0.1)^[1]
Riscos associados
MSDS	External MSDS
Principais riscos associados	irritant
NFPA 704	0 1 0
Frases R	R36
Frases S	S26
Compostos relacionados
Compostos relacionados	Ácido nitrilotriacético
Página de dados suplementares
Estrutura e propriedades	n, ε_r, etc.
Dados termodinâmicos	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Dados espectrais	UV, IV, RMN, EM
Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde.

EDTA (do inglês Ethylenediamine tetraacetic acid) ou ácido etilenodiamino tetra-acético é um composto orgânico que age como agente quelante, formando complexos muito estáveis com diversos íons metálicos.^[2] Entre eles estão magnésio e cálcio,^[3] em valores de pH acima de 7 e manganês, ferro(II), ferro(III), zinco, cobalto, cobre(II), chumbo e níquel em valores de pH abaixo de 7.^[4] O EDTA é um ácido que atua como ligante hexadentado, ou seja, pode complexar o íon metálico através de seis posições de coordenação, a saber: através de quatro ânions carboxilato (-COO^-), após a saída dos 4H⁺ dos grupos carboxílicos, e também através dos dois N.

Síntese[editar | editar código-fonte]

EDTA é predominantemente sintetizado do 1,2-diaminoetano (etilenodiamina), formaldeído (metanal), água e cianeto de sódio.^[5] O trabalho pioneiro sobre o desenvolvimento do EDTA foi realizado por Gerold Schwarzenbach nos anos 1940.^[6]

Nomenclatura popular vs. química[editar | editar código-fonte]

Para descrever EDTA e suas várias formas protonadas, químicos usam um acrônimo que distingue entre EDTA⁴⁻, a base conjugada que é o ligante, e H⁴EDTA, o precursor do ligante.

Princípios de química de coordenação[editar | editar código-fonte]

Quelato metal-EDTA. O íon metálico central está sendo complexado através das seis posições de coordenação do EDTA.

Usos[editar | editar código-fonte]

É usado como descolorante para cabelos; pode ser também utilizado na fabricação de desodorantes, além da de pães e derivados na indústria alimentícia.

Também é usado durante tratamento endodôntico por ter uma função quelante e retirar íons cálcio (Ca²⁺). Essa afinidade com o cálcio, faz com que seja também utilizado como anticoagulante. É usado para análise de dureza da água^[7]^[8] e na agricultura como estabilizante de micronutrientes.

É também usado em Microscopia Eletrônica para contrastar o DNA e descontrastar o RNA.

Atualmente também é utilizada em conjunto com antibióticos para inibir enzimas bacterianas e potencializar a ação desses fármacos.^[9]

Referências

↑ Harris, D.C. "Quantitative Chemical Analysis", 7^th ed., W. H. Freeman and Compagny, New York, 2007
↑ «Coordination Compounds Help Page». Department of Chemistry (em inglês). Purdue University. Consultado em 27 de junho de 2018
↑ «Determination of Total Calcium and Magnesium Ion Concentration» (PDF). College of Science (em inglês). University of Canterbury. Consultado em 26 de junho de 2018
↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5
↑ [1]
↑ [2]
↑ Romero, Felipe Moreno. «Determinación complexométrica con EDTA de la dureza de aguas corrientes y aguas minerales naturales». www.escritoscientificos.es (em espanhol). Consultado em 27 de junho de 2018
↑ Ahn, Min Kyung; Chilakala, Ramakrishna; Han, Choon; Thenepalli, Thriveni (10 de janeiro de 2018). «Removal of Hardness from Water Samples by a Carbonation Process with a Closed Pressure Reactor». Water (em inglês). 10 (1). 54 páginas. doi:10.3390/w10010054
↑ Kalstein (21 de outubro de 2019). «El Nuevo Alerta Mundial: Las Metalocarbapenemasas (MBLs)». Kalstein (em espanhol). Consultado em 27 de abril de 2023

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[1] Harris, D.C. "Quantitative Chemical Analysis", 7^th ed., W. H. Freeman and Compagny, New York, 2007

[2] «Coordination Compounds Help Page». Department of Chemistry (em inglês). Purdue University. Consultado em 27 de junho de 2018

[3] «Determination of Total Calcium and Magnesium Ion Concentration» (PDF). College of Science (em inglês). University of Canterbury. Consultado em 26 de junho de 2018

[4] Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5

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[7] Romero, Felipe Moreno. «Determinación complexométrica con EDTA de la dureza de aguas corrientes y aguas minerales naturales». www.escritoscientificos.es (em espanhol). Consultado em 27 de junho de 2018

[8] Ahn, Min Kyung; Chilakala, Ramakrishna; Han, Choon; Thenepalli, Thriveni (10 de janeiro de 2018). «Removal of Hardness from Water Samples by a Carbonation Process with a Closed Pressure Reactor». Water (em inglês). 10 (1). 54 páginas. doi:10.3390/w10010054

[9] Kalstein (21 de outubro de 2019). «El Nuevo Alerta Mundial: Las Metalocarbapenemasas (MBLs)». Kalstein (em espanhol). Consultado em 27 de abril de 2023

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