Teoria Arrheniusa

Nazwą Teoria Arrheniusa określa się dwa postulaty z zakresu chemii:

1. Popularna nazwa postulatu Arrheniusa, że niektóre związki chemiczne posiadają zdolność do rozkładania się na jony - czyli ulegają dysocjacji elektrolitycznej.
2. Teoria Arrheniusa kwasów i zasad – jedna z teorii kwasów i zasad, postulująca, że kwasem jest związek, który dysocjuje się z wytworzeniem jonu wodorowego (H⁺), a zasadą związek, który dysocjuje z wytworzeniem jonu hydroksylowego (OH^-). W myśl tej teorii woda jest jednocześnie kwasem i zasadą.

Przykłady

• kwas solny

HCl ⇌ H⁺ + Cl^-

• zasada sodowa

NaOH ⇌ Na⁺ + OH^-