Chlorek chromu(III)
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ogólne informacje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Wzór sumaryczny | CrCl3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Masa molowa | 158,36 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Identyfikacja | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Numer CAS | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| PubChem | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| DrugBank | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Podobne związki | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne aniony | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Inne kationy | chlorek chromu(II) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
-chloride-purple-anhydrous-sunlight.jpg)
Chlorek chromu(III), CrCl3 – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego i chromu na III stopniu utlenienia.
Izomeria hydratacyjna heksahydratu chlorku chromu(III)[edytuj | edytuj kod]
Uwodniony chlorek chromu(III), wiążący sześć cząsteczek wody, występuje w trzech postaciach o tym samym wzorze sumarycznym:
- [CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O – ciemnozielony
- [CrCl(H2O)5]Cl2·H2O – jasnozielony
- [Cr(H2O)6]Cl3 – fioletowy
i jest przykładem izomerii hydratacyjnej związków kompleksowych. Za pomocą badań spektrofotometrycznych w roztworach wodnych, gdzie obecne były wysokie stężenia jonów wodorowych, zaobserwowano wyraźne zmiany w widmach, wraz ze wzrostem liczby skoordynowanych jonów chlorkowych. Udowodniono również istnienie kompleksowej formy cis- oraz trans- o wzorze [CrCl2(H2O)4]+[2].
Proces izomeryzacji pomiędzy formami [CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O- [CrCl(H2O)5]Cl2·H2O- [Cr(H2O)6]Cl3, w dużym stopniu zależy od temperatury prowadzenia procesu. Wraz ze wzrostem temperatury roztworu następuje izomeryzacja kompleksów od formy dwuwodnej (roztwór ciemnozielony) poprzez formę jednowodną (roztwór jasnozielony) aż do formy bezwodnej (roztwór fioletowy). Obniżanie temperatury powoduje odwrócenie kolejności od formy bezwodnej do formy dwuwodnej.
Otrzymywanie[edytuj | edytuj kod]
Bezwodny chlorek chromu można otrzymać bezpośrednio w reakcji pierwiastków: metalicznego chromu i chloru:
- 2 Cr + 3 Cl2 → 2 CrCl3
lub pośrednio przepuszczając gazowy chlor przez mieszaninę tlenku chromu(III) Cr2O3 i węgla w temp. 800 °C:
- Cr2O3 + 3 Cl2 + 3 C → 2 CrCl3 + 3 CO
Formę uwodnioną można otrzymać poprzez roztworzenie chromu w kwasie solnym.
Zastosowanie[edytuj | edytuj kod]
Chlorek chromu stosuje się:
- jako zaprawę przed farbowaniem tkanin,
- do chromowania metodą galwanizacji,
- jako substrat do otrzymywania innych związków chromu.
Przypisy[edytuj | edytuj kod]
- ↑ a b c d Trichlorochromium, [w:] PubChem, United States National Library of Medicine, CID: 24808 [dostęp 2021-12-05] (ang.).
- ↑ Edward L. King i inni, The Isomeric Dichlorotetraaquochromium(III) Ions; their Separation, Spectra and Relative Stabilities 1, „Journal of the American Chemical Society”, 80 (19), 1958, s. 5015–5018, DOI: 10.1021/ja01552a002 [dostęp 2021-12-05] (ang.).