Strontiumcarbonaat

Strontiumcarbonaat
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van strontiumcarbonaat
Algemeen
Molecuulformule	SrCO3
IUPAC-naam	strontiumcarbonaat
Molmassa	147,6289 g/mol
SMILES	C(=O)([O-])[O-].[Sr+2]
InChI	1S/CH2O3.Sr/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
CAS-nummer	1633-05-2
EG-nummer	216-643-7
PubChem	15407
Wikidata	Q413629
Beschrijving	Wit-grijs poeder
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur	wit-grijs
Dichtheid	3,7 g/cm³
Smeltpunt	1290 °C
Kookpunt	1700 °C
Oplosbaarheid in water	(bij 18°C) 0,011 g/L
Onoplosbaar in	water
Brekingsindex	1,518
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Strontiumcarbonaat is het strontiumzout van koolzuur, met als brutoformule SrCO₃. De stof komt voor als wit tot grijs poeder dat onoplosbaar is in water. Het komt in de natuur voor als het mineraal strontianiet.

Synthese[bewerken | brontekst bewerken]

Strontiumcarbonaat kan bereid worden uit de reactie van strontiumsulfaat en natriumcarbonaat:

${\displaystyle \mathrm {SrSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow SrCO_{3}+Na_{2}SO_{4}} }$

Eigenschappen en reacties[bewerken | brontekst bewerken]

Strontiumcarbonaat is een zeer fijn poeder dat vergelijkbare eigenschappen als calciumcarbonaat bezit. Het lost niet op in zuiver water, maar wel in koolzuurhoudend water. Hierbij wordt het goed oplosbare strontiumwaterstofcarbonaat gevormd:

${\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow Sr(HCO_{3})_{2}} }$

Aangezien het een carbonaat is, is de verbinding een zwakke base. Bijgevolg reageert het hevig met (sterke) zuren, waaronder salpeterzuur. Daarbij wordt strontiumnitraat gevormd:

${\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}+2\ HNO_{3}\rightarrow \ Sr(NO_{3})_{2}+\ H_{2}O+\ CO_{2}} }$

Met zoutzuur wordt strontiumchloride gevormd:

${\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}+2HCl\rightarrow SrCl_{2}+\ H_{2}O+\ CO_{2}} }$

Bij deze reacties komt telkens koolstofdioxide vrij als gas. Vandaar de oplossing in een proefbuis schuimt.

Boven 1268°C en atmosferische druk ontleedt het in koolstofdioxide en strontiumoxide:

${\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}\ \rightarrow SrO+CO_{2}\uparrow } }$

Bij verhoging van de druk tot ongeveer 70 bar en verhitting tot 1497°C zal het smelten.

Toepassingen[bewerken | brontekst bewerken]

Strontiumcarbonaat wordt gebruikt als uitgangsstof voor de bereiding van de meeste andere strontiumverbindingen. Verder werd het in kleurentelevisies aangewend voor de absorptie van röntgenstraling en de pyrotechniek om een dieprode kleur aan vuurwerk te verlenen. Zink dat bij industriële elektrolyses gebruikt wordt, wordt gereinigd met strontiumcarbonaat.

Vroeger werd strontiumcarbonaat ook ingezet in de behandeling van schizofrenie^[bron?].

Externe link[bewerken | brontekst bewerken]

• (en) MSDS van strontiumcarbonaat