Lawrencium

Lawrencium
1 18 1 H 2 Periodiek systeem 13 14 15 16 17 He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba ↓ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra ↓↓ Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og   Lanthaniden La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Actiniden Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Algemeen
Naam	Lawrencium
Symbool	Lr
Atoomnummer	103
Groep	Scandiumgroep
Periode	Periode 7
Blok	D-blok
Reeks	Actiniden
Chemische eigenschappen
Atoommassa (u)	[262]
Elektronenconfiguratie	[Rn] 5f14 6d1 7s2
Oxidatietoestanden	+3
Elektronegativiteit (Pauling)	1,3
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	Vast
SI-eenheden en standaardtemperatuur en -druk worden gebruikt, tenzij anders aangegeven
Portaal    Scheikunde

Lawrencium is een scheikundig element met symbool Lr en atoomnummer 103. Het is een vermoedelijk zilverwit of grijs actinide.

Ontdekking[bewerken | brontekst bewerken]

In 1961 werd lawrencium ontdekt door Albert Ghiorso, Torbjorn Sikkeland, Almon Larsh en Robert M. Latimer aan de Universiteit van Californië - Berkeley. Zij produceerden het element door 3 milligram californium te bombarderen met boorionen in de Heavy Ion Linear Accelerator (HILAC). Het hieruit ontstane element met een atoomnummer 103 en een massa van 257 verviel met een halveringstijd van 4,2 seconden onder uitstraling van alfadeeltjes weer uiteen.

Tot 1963 werd voor lawrencium het symbool Lw gebruikt, later werd dat veranderd in Lr.^[bron?] In augustus 1997 is de naam lawrencium officieel geratificeerd door de IUPAC tijdens een conferentie in Genève.

Lawrencium is genoemd naar Ernest Lawrence, de uitvinder van het cyclotron.

Toepassingen[bewerken | brontekst bewerken]

Van lawrencium zijn geen toepassingen bekend.

Opmerkelijke eigenschappen[bewerken | brontekst bewerken]

Er is vrijwel niets bekend over de chemische en fysische eigenschappen van dit element. Onderzoek verricht op enkele lawrenciumatomen heeft aangetoond dat het veel overeenkomst vertoont met andere actiniden. Opmerkelijk is dat lawrencium in het D-blok valt en dus ook zou passen in de reeks van de overgangsmetalen.

De meest voorkomende oxidatietoestand is +3.

Verschijning[bewerken | brontekst bewerken]

Op aarde komt lawrencium van nature niet voor.

Isotopen[bewerken | brontekst bewerken]

Zie Isotopen van lawrencium voor het hoofdartikel over dit onderwerp.

Tot op heden is er een achttal radio-isotopen van lawrencium bekend. ²⁶²Lr is daarvan met een halveringstijd van 3,6 uur het stabielst. De overige isotopen hebben halveringstijden in orden van minuten en seconden.

Toxicologie en veiligheid[bewerken | brontekst bewerken]

Over de toxicologie van lawrencium is niets bekend.

Externe links[bewerken | brontekst bewerken]

• Lenntech.nl - lawrencium
• (en) EnvironmentalChemistry.com - lawrencium
• (en) WebElements.com - lawrencium