硫酸アンモニウム鉄(II)
 | この記事で示されている出典について、該当する記述が具体的にその文献の何ページあるいはどの章節にあるのか、特定が求められています。 |
| 硫酸アンモニウム鉄(II) | |
|---|---|
 | |
 | |
 | |
Ammonium iron(II) sulfate | |
別称 硫酸鉄(II)アンモニウム 硫酸第一鉄アンモニウム モール塩 | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 10045-89-3  , (無水物)7783-85-9 (六水和物) |
| PubChem | 24863 |
| ChemSpider | 23246 |
| EC番号 | 233-151-8 |
| |
| |
| 特性 | |
| 化学式 | (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O |
| モル質量 | 284.05 g mol−1 (無水物) 392.14 g mol−1 (六水和物) |
| 危険性 | |
| 安全データシート(外部リンク) | Fisher MSDS |
| 主な危険性 | 刺激性 (Xi) |
| Rフレーズ | R36/37/38 |
| Sフレーズ | S24/25 |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
硫酸アンモニウム鉄(II)（りゅうさんアンモニウムてつに、ammonium iron(II) sulfate）またはモール塩（モールえん、Mohr's Salt）は化学式 (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O で表される無機化合物である。Fe2+ と NH4+ の2種類のカチオンを含み、硫酸鉄(II)と硫酸アンモニウムの複塩である。研究室において頻繁に用いられる試薬である。ほかの硫酸鉄塩と同じく、水に溶けてアクア錯体 [Fe(H2O)6]2+ をつくる。これは水分子が正八面体方向に鉄原子に配位した構造を持つ[1]。
用途[編集]
他の硫酸鉄(II)の塩に比べて、硫酸アンモニウム鉄(II)は鉄(III)に酸化されにくいので、分析化学において滴定によく用いられる。溶液中での鉄(II)イオンの酸化のされやすさは pH に強く依存していて、pH が高いほど酸化されやすい。モール塩の水溶液においては、アンモニウムイオンが溶液をわずかに酸性にするので、酸化プロセスが起こりにくい[1]。
モール塩の名はドイツ人化学者であるカール・フリードリヒ・モールにちなんでいる。19世紀、彼は滴定に関する多くの重要な方法論を発展させた。
脚注[編集]
- ^ a b グリーンウッド, ノーマン; アーンショウ, アラン (1997). Chemistry of the Elements (英語) (2nd ed.). バターワース＝ハイネマン. p. [要ページ番号]. ISBN 978-0-08-037941-8。
参考文献[編集]
 |
- 分析化学ii[要文献特定詳細情報]
関連項目[編集]
ウィキメディア・コモンズには、モール塩に関するカテゴリがあります。
 | この項目は、化学に関連した書きかけの項目です。この項目を加筆・訂正などしてくださる協力者を求めています（プロジェクト:化学／Portal:化学）。 |