四塩化二ホウ素
| 四塩化二ホウ素 | |
|---|---|
 | |
 |  |
Diboron tetrachloride | |
Tetrachlorodiborane | |
| 識別情報 | |
| CAS登録番号 | 13701-67-2  |
| PubChem | 139548 |
| ChemSpider | 123068 |
| UNII | 3KKJ90L3I5 |
| |
| |
| 特性 | |
| 化学式 | B2Cl4 |
| モル質量 | 163.433 g/mol |
| 外観 | 無色液体 |
| 密度 | 1.5 g/cm3 (0 °C) |
| 融点 | -92.6 °C, 181 K, -135 °F |
| 沸点 | 65.5 °C, 339 K, 150 °F |
| 熱化学 | |
| 標準生成熱 ΔfH | -523 kJ/mol |
| 標準モルエントロピー S | 232.3 J/mol K |
| 標準定圧モル比熱, Cp | 137.7 J/mol K |
| 関連する物質 | |
| 関連物質 | 四フッ化二ホウ素 |
| 特記なき場合、データは常温 (25 °C)・常圧 (100 kPa) におけるものである。 | |
四塩化二ホウ素（しえんかにホウそ、Diboron tetrachloride）は、化学式B2Cl4の化合物である。無色の液体である[1]。
合成[編集]
近代的な合成法では、銅を用いて三塩化ホウ素を脱塩素化する[2]。
また、低温下で三塩化ホウ素に放電することでも作ることができる[1][3]。
- BCl3 → BCl2 + Cl
- Cl + Hg (電極) → HgCl or HgCl2
- 2 BCl2 → B2Cl4
反応[編集]
有機ホウ素化合物合成のための試薬として用いられる。例えば、エチレンと次のように反応する[4]。
- CH2=CH2 + B2Cl4 → Cl2B–CH2–CH2–BCl2
- 3 B2Cl4 + 3 H2 → B2H6 + 4 BCl3
出典[編集]
- ^ a b P. L. Timms (1972). Low Temperature Condensation. p. 143. ISBN 0-12-023614-1
- ^ Timms, Peter L. (1979). “Tetrachlorodiborane(4) (Diboron Tetrachloride)”. Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. 19. pp. 74–78. doi:10.1002/9780470132500.ch14. ISBN 9780470132500
- ^ a b Urry, Grant; Wartik, Thomas; Moore, R. E.; Schlesinger, H. I. (1954). “The Preparation and Some of the Properties of Diboron Tetrachloride, B2Cl4”. Journal of the American Chemical Society 76 (21): 5293–5298. doi:10.1021/ja01650a010. ISSN 0002-7863.
- ^ Urry, Grant; Kerrigan, James; Parsons, Theran D.; Schlesinger, H. I. (1954). “Diboron Tetrachloride, B2Cl4, as a Reagent for the Synthesis of Organo-boron Compounds. I. The Reaction of Diboron Tetrachloride with Ethylene”. Journal of the American Chemical Society 76 (21): 5299–5301. doi:10.1021/ja01650a011. ISSN 0002-7863.