Ossiacidi

Gli ossiacidi (conosciuti anche come ossoacidi o acidi ossigenati, da non confondere con gli ossidi acidi) sono composti ternari che contengono nella loro struttura molecolare atomi di idrogeno, di un non metallo e di ossigeno. Più precisamente essi sono composti che contengono idrogeno, ossigeno e almeno un altro elemento con almeno un atomo di idrogeno legato ad uno di ossigeno che si può dissociare per formare il catione H⁺ e l'anione dell'acido.^[1]

Possono essere ottenuti facendo reagire un ossido acido (anche detto anidride inorganica) con l'acqua. Alcuni elementi della tavola periodica possono reagire con 2 o con 3 molecole di acqua nella reazione di sintesi (fosforo, silicio, arsenico, boro).

Gli ossiacidi si suddividono in:

"triprotici": con tre atomi di idrogeno;
"diprotici": con due atomi di idrogeno;
"monoprotici": con un solo atomo di idrogeno.

Un esempio di ossiacido è l'acido carbonico (chiamato così secondo la nomenclatura tradizionale, mentre secondo la nomenclatura IUPAC è chiamato acido triossocarbonico).

Reattività[modifica | modifica wikitesto]

Facendo reagire un ossiacido con una base, si ottengono dei sali. La stechiometria della reazione è del tipo:

H_x-M¹O_y + x M²OH → M²_xM¹O_y + x H₂O

dove M² è un metallo e M¹ il non metallo.

Nomenclatura tradizionale[modifica | modifica wikitesto]

I nomi degli ossiacidi si rifanno alle anidridi; ad esempio l'ossiacido che si ottiene dall'anidride carbonica è chiamato acido carbonico, mentre l'ossiacido che si ottiene dall'anidride perclorica è chiamato acido perclorico.
In particolare, al posto di "anidride" si mette "acido" e i prefissi -ipo -per e i suffissi -oso -ico se presenti nelle anidridi rimangono anche negli acidi.

Più precisamente, i prefissi ipo- e per- ed i suffissi -oso e -ico sono utilizzati per indicare la valenza impegnata dal non-metallo presente. Così, ad esempio, gli acidi del cloro si chiameranno (secondo la nomenclatura tradizionale):

acido ipocloroso (il cloro impegna la valenza più bassa, ossia 1)
acido cloroso (il cloro impegna la valenza immediatamente più alta, ossia 3)
acido clorico (il cloro impegna la valenza ancora più alta, ossia 5)
acido perclorico (il cloro impegna la valenza in assoluto più alta, ossia 7)

Ossiacidi più comuni[modifica | modifica wikitesto]

Ossiacido	Formula grezza	Formula di struttura	Forza
Acido (orto) borico IUPAC = acido triossoborico (III)^[2]	H₃BO₃		debole
Acido carbonico IUPAC = acido triossocarbonico (IV)	H₂CO₃		debole
Acido nitroso IUPAC= acido diossonitrico (III)	HNO₂		debole
Acido nitrico IUPAC= acido triossonitrico (V)	HNO₃		forte
Acido ipofosforoso (Acido fosfinico) IUPAC= acido diossofosforico (III)	H₃PO₂		debole
Acido fosforoso (Acido fosfonico) IUPAC = acido triossofosforico (III)	H₃PO₃		debole
Acido (orto) fosforico IUPAC = acido tetraossofosforico (V)	H₃PO₄		debole
Acido pirofosforico IUPAC = acido eptaossofosforico (V)	H₄P₂O₇		debole
Acido solforoso IUPAC = acido triossosolforico (IV)	H₂SO₃		debole
Acido solforico IUPAC = acido tetraossosolforico (VI)	H₂SO₄		forte
Acido selenico IUPAC = acido tetraossosselenico (VI)	H₂SeO₄	(HO)₂Se(=O)₂	forte
Acido ipocloroso IUPAC = acido monoossoclorico (I)	HClO		debole
Acido cloroso IUPAC = acido diossoclorico (III)	HClO₂		debole
Acido clorico IUPAC = acido triossoclorico (V)	HClO₃		forte
Acido perclorico IUPAC = acido tetraossoclorico (VII)	HClO₄		forte
Acido iodico	HIO₃	HO-I(=O)₂	debole^[3]

Note[modifica | modifica wikitesto]

^ IUPAC - oxoacids (O04374), su goldbook.iupac.org. URL consultato il 24 dicembre 2019.
^ La nomenclatura IUPAC li legge partendo dall'ossigeno poi il nome del non metallo con la desinenza "-ato" infine "di idrogeno" o del metallo a cui è riferito. (ad esempio tetraossiclorato di idrogeno).
^ pK_a = 0,75, a seconda degli scopi può anche essere considerato forte.