Nitruro di berillio

Nitruro di berillio
Nome IUPAC
	Nitruro di berillio
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	Be3N2
Numero CAS	1304-54-7
Numero EINECS	215-132-6
SMILES	[Be]=N[Be]N=[Be]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/l, in c.s.)	2710
Temperatura di fusione	2200 °C
Temperatura di ebollizione	2240 °C
Indicazioni di sicurezza
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Il nitruro di berillio è un composto inorganico del berillio e dell'azoto con formula Be₃N₂. Può essere preparato dagli elementi ad alta temperatura (1100–1500 °C)^[1]; a differenza dell'azide di berillio (Be(N₃)₂), si decompone nel vuoto in berillio e azoto^[1]. Viene facilmente idrolizzato formando idrossido di berillio e ammoniaca^[1]. Ha due forme polimorfe: una cubica ${\ce {(\alpha - Be3N2)}}$ con una struttura anti-fluorite, e una esagonale ${\ce {(\beta -Be3N2)}}$ ^[1]. Reagisce con il nitruro di silicio (Si₃N₄) in un flusso di ammoniaca a 1800–1900 °C per formare BeSiN₂^[1].

Preparazione[modifica | modifica wikitesto]

Il nitruro di berillio viene preparato riscaldando polvere metallica di berillio con azoto secco in un'atmosfera priva di ossigeno a temperature comprese tra 700 °C e 1400 °C.

Usi[modifica | modifica wikitesto]

Viene utilizzato nelle ceramiche refrattarie^[2], nonché nei reattori nucleari e per produrre carbonio-14 radioattivo per applicazioni di traccianti.

Reazioni[modifica | modifica wikitesto]

Il nitruro di berillio reagisce con gli acidi minerali producendo ammoniaca e i corrispondenti sali degli acidi:

{\ce {Be3N2 \ + \ 6HCl -> 3 BeCl2 \ + \ 2NH3}}

In soluzioni alcaline forti si forma un berillato, con evoluzione di ammoniaca:

{\ce {Be3N2 \ + \ 6NaOH -> 3Na2BeO2 \ + \ 2NH3}}

Sia la reazione acida che quella alcalina sono vivaci e vigorose. La reazione con l'acqua, tuttavia, è molto lenta:

{\ce {Be3N2 \ + \ 6H2O -> 3Be(OH)2 \ + \ 2NH3}}

Le reazioni con agenti ossidanti possono essere violente.

Note[modifica | modifica wikitesto]

^ ^a ^b ^c ^d ^e (EN) Egon Wiberg e Arnold Frederick Holleman, Inorganic Chemistry, Elsevier, 2001, ISBN 0-12-352651-5.
^ (EN) Hugh O. Pierson, Handbook of Refractory Carbides and Nitrides: Properties, Characteristics, Processing, and Applications, William Andrew Inc., 1996, ISBN 0-8155-1392-5.

Voci correlate[modifica | modifica wikitesto]

Portale Chimica: il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia

[Wiberg&Holleman-1] (EN) Egon Wiberg e Arnold Frederick Holleman, Inorganic Chemistry, Elsevier, 2001, ISBN 0-12-352651-5.

[2] (EN) Hugh O. Pierson, Handbook of Refractory Carbides and Nitrides: Properties, Characteristics, Processing, and Applications, William Andrew Inc., 1996, ISBN 0-8155-1392-5.

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