Idruro di potassio
| Idruro di potassio | |
|---|---|
| Nome IUPAC | |
| idruro di potassio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | KH |
| Massa molecolare (u) | 40,1 |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 231-704-8 |
| PubChem | 82127 |
| SMILES | [H-].[K+] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,47 |
| Temperatura di fusione | 693 (420 °C, decompone) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  | |
| pericolo | |
| Frasi H | 260 - 314 - EUH014 |
| Consigli P | 223 - 231+232 - 280 - 305+351+338 - 370+378 - 422 [1][2] |
L'idruro di potassio è un composto binario di idrogeno e potassio di formula KH.
Sintesi[modifica | modifica wikitesto]
Viene prodotto per sintesi diretta dagli elementi. La reazione fu scoperta da Humphry Davy.
Reattività[modifica | modifica wikitesto]
Chimica inorganica[modifica | modifica wikitesto]
Si tratta di un composto ionico basico che reagisce violentemente con acqua per dare idrossido di potassio e idrogeno gassoso:
- KH + H2O → KOH + H2
il calore sviluppato può innescare la combustione dell'idrogeno generato.
Reagisce anche con alcoli e con molti solventi protolitici (ad esempio l'ammoniaca)
- KH + ROH → RO- + K+ + H2
- KH + NH3 → NH2- + K+ + H2
Chimica organica[modifica | modifica wikitesto]
Data la sua spiccata natura basica viene utilizzato in chimica organica per deprotonare composti anche se poco acidi.
Benché sia più reattivo del NaH viene utilizzato di meno in quanto viene commercializzato in una forma poco maneggevole, ovvero come sospensione in olio minerale. Nel 2006 viene stabilizzato in paraffina[3] ottenendo un miscuglio solido che non necessita di particolari trattamenti, stabile all'aria ed a temperatura ambiente. Questa preparazione viene usata con successo nella reazione di Williamson.[4]
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ Sigma Aldrich; rev. del 05.07.2013
- ^ Conservare sotto atmosfera di gas inerte.
- ^ D.F. Taber, Nelson, C.G., Potassium Hydride in Paraffin: A Useful Base for Organic Synthesis, in J. Org. Chem., vol. 71, n. 23, 2006, pp. 8973-8974, DOI:10.1021/jo061420v.
- ^ H. Huang, Nelson, C.G., Taber, D.F., Potassium hydride in paraffin: a useful base for Williamson ether synthesis, in Tetrahedron Letters, vol. 51, 2010, pp. 3545–3546, DOI:10.1016/j.tetlet.2010.04.129.
Bibliografia[modifica | modifica wikitesto]
- I. Bertini, F. Mani, Chimica inorganica, CEDAM, ISBN 88-13-16199-9
Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]
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