Gas ideale

Un gas ideale, o gas perfetto^[1][2], è un gas descritto dall'equazione di stato dei gas perfetti, e che quindi rispetta la legge di Boyle-Mariotte, la prima legge di Gay-Lussac o legge di Charles, e la seconda legge di Gay-Lussac, in tutte le condizioni di temperatura, densità e pressione.^[3][4][5] In questo modello le molecole del gas sono assunte puntiformi e non interagenti. I gas reali si comportano con buona approssimazione come gas perfetti quando la pressione è sufficientemente bassa e la temperatura sufficientemente alta.^[6]

Proprietà di un gas ideale[modifica | modifica wikitesto]

Per gas ideale si intende un gas che possieda le seguenti proprietà:^[7]

• le molecole sono puntiformi e pertanto hanno un volume trascurabile;
• le molecole interagiscono tra loro e con le pareti del recipiente mediante urti perfettamente elastici (ovvero non vi è dispersione di energia cinetica durante gli urti);
• non esistono forze di interazione a distanza tra le molecole del gas: le molecole si dicono "non interagenti";
• le molecole del gas sono identiche tra loro e indistinguibili;
• il moto delle molecole è casuale e disordinato in ogni direzione, ma soggetto a leggi deterministiche.

In conseguenza di ciò:

• il gas non può essere liquefatto per sola compressione, ossia non subisce trasformazioni di stato;
• il calore specifico è funzione della temperatura;
• l'energia interna è data solamente dall'energia cinetica, non da quella potenziale; essa rimane costante e non viene dissipata.

In un gas ideale l'energia cinetica media delle molecole del gas è direttamente proporzionale alla temperatura:

${\displaystyle E_{c}={\frac {1}{2}}mv^{2}\propto T}$

I gas reali vengono descritti dalla legge dei gas perfetti con buona approssimazione solo quando la pressione è sufficientemente bassa e la temperatura sufficientemente alta. In caso contrario è valida la legge dei gas reali.

Energia interna[modifica | modifica wikitesto]

La variazione dell'energia interna è una funzione di stato, ossia ha la proprietà di dipendere solo dal suo stato iniziale e finale e non dal percorso compiuto. In generale l'energia interna è una funzione sia della temperatura che del volume, differenziando si ottiene quindi:

${\displaystyle dU=\left({\partial U \over \partial T}\right)dT+\left({\partial U \over \partial V}\right)dV}$

Considerando i risultati matematici dell'esperienza di Joule per l'espansione libera di un gas perfetto:

${\displaystyle \left({\partial U \over \partial V}\right)=0}$

${\displaystyle \left({\partial U \over \partial p}\right)=0}$

e sostituendo nel differenziale precedentemente calcolato, si ottiene:

${\displaystyle dU=\left({\partial U \over \partial T}\right)dT}$

Ovvero per i gas perfetti l'energia interna è funzione solamente della temperatura.^[8]

Definendo come ${\displaystyle C_{V}}$ la capacità termica a volume costante, allora per una trasformazione isocora dal primo principio della termodinamica si ha che:

${\displaystyle dU=\delta Q=\left({\partial Q \over \partial T}\right)dT=C_{v}dT}$

dove ${\displaystyle \delta Q}$ è il calore scambiato dal gas con l'ambiente durante la trasformazione. Assumendo che la capacità termica è costante con la temperatura, e usando la legge dei gas perfetti, allora il primo principio della termodinamica può essere riscritto per i gas ideali e per trasformazioni quasistatiche come

${\displaystyle \delta Q=C_{v}dT+nRT{\frac {dV}{V}}}$

dove ${\displaystyle R}$ è la costante universale dei gas e ${\displaystyle n}$ è il numero di moli di gas.^[9]

Entropia[modifica | modifica wikitesto]

Lo stesso argomento in dettaglio: Entropia § Definizione termodinamica.

Si consideri una trasformazione reversibile che porti ${\displaystyle n}$ moli di gas perfetto da uno stato con pressione, volume e temperatura ${\displaystyle (p_{A},\;V_{A},\;T_{A})}$ ad uno stato finale ${\displaystyle (p_{B},\;V_{B},\;T_{B})}$. La quantità infinitesima di calore scambiata nella trasformazione è data da:

${\displaystyle dQ=nc_{V}dT+nRT{\frac {dV}{V}}}$

dove ${\displaystyle c_{V}}$ è il calore specifico a volume costante.

Ricordando che la variazione di entropia è data da:^[10]

${\displaystyle S_{B}-S_{A}=\int _{A}^{B}\left({\frac {dQ}{T}}\right)_{rev}}$,

allora la variazione si entropia nel passaggio dallo stato iniziale ${\displaystyle A}$ allo stato finale ${\displaystyle B}$ è data da:^[11]

${\displaystyle S_{B}-S_{A}=\int _{A}^{B}nc_{V}{\frac {dT}{T}}\ +\int _{A}^{B}nR{\frac {dV}{V}}}$.

Integrando si ottiene:

${\displaystyle S_{B}-S_{A}=nc_{V}\ln {\left({\frac {T_{B}}{T_{A}}}\right)}+nR\ln {\left({\frac {V_{B}}{V_{A}}}\right)}}$.

Utilizzando l'equazione di stato dei gas perfetti e la relazione di Mayer, ed operando le opportune sostituzioni, è possibile riscrivere la relazione appena trovata anche in termini di pressione e di calore specifico a pressione costante:

${\displaystyle S_{B}-S_{A}=nc_{p}\ln {\left({\frac {T_{B}}{T_{A}}}\right)}-nR\ln {\left({\frac {p_{B}}{p_{A}}}\right)}}$

${\displaystyle S_{B}-S_{A}=nc_{V}\ln {\left({\frac {p_{B}}{p_{A}}}\right)}+nc_{p}\ln {\left({\frac {V_{B}}{V_{A}}}\right)}}$.

Si ricordi che in questi calcoli il calore specifico è stato assunto come costante della temperatura.

Entalpia[modifica | modifica wikitesto]

Per il gas ideale anche l'entalpia è funzione solamente della temperatura:

${\displaystyle \ dH=C_{p}dT}$

dove ${\displaystyle C_{p}}$ è la capacità termica a pressione costante.

Per un gas perfetto vale la relazione^{[senza fonte]}:

${\displaystyle \ dH=dU+nRdT}$.

Note[modifica | modifica wikitesto]

Bibliografia[modifica | modifica wikitesto]

• Philip A. Thompson, Compressible-Fluid Dynamics, Irving H. Shames, 1988.
• Paolo Mazzoldi, Massimo Nigro, Cesare Voci, Fisica - Volume I (seconda edizione), Napoli, EdiSES, 2010, ISBN 88-7959-137-1.

Voci correlate[modifica | modifica wikitesto]

• Gas reale
• Equazione di stato
• Fluido ideale
• Miscela ideale

V · D · M Stati della materia
Principali	Solido · Liquido · Aeriforme · Plasma · Condensato di Bose-Einstein
Cambiamenti di stato	Fusione · Solidificazione · Cristallizzazione · Punto di fusione · Ebollizione · Evaporazione · Condensazione · Sublimazione · Brinamento
Miscele	Caligine · Sospensione · Dispersione · Soluzione · Lega · Colloide · Aerosol · Nebbia · Spray liquido · Fumo · Particolato · Polvere · Schiuma · Emulsione · Sol · Aerogel · Gel · Schiuma solida · Miscela gassosa
Altri	Gas · Vapore · Fluido · Gas ideale · Gas reale · Fluido supercritico · Superfluido · Supersolido · Supervetro · Condensato fermionico · Materia degenere · Materia strana · Plasma di quark e gluoni · Cristalli liquidi · Fluido ideale · Materia di Rydberg · Polarone di Rydberg · Materia di quark · Liquido di spin quantistico · Eccitonio · Eccitone legato al fotone · Stato a fusione di catena
Concetti	Punto triplo · Punto critico · Equazione di stato · Curva di raffreddamento · Fase · Solidus · Liquidus

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