Fosfuro di magnesio
| Fosfuro di magnesio | |
|---|---|
| Nome IUPAC | |
| Difosfuro di trimagnesio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | Mg3P2 |
| Massa molecolare (u) | 134,86 |
| Aspetto | solido grigio-verde scuro di odore agliaceo |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 235-023-7 |
| PubChem | 61546 |
| SMILES | [Mg+2].[Mg+2].[Mg+2].[P-3].[P-3] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,162[1] |
| Solubilità in acqua | decomposizione |
| Temperatura di fusione | >750 °C (1 023 K)[1] |
| Proprietà tossicologiche | |
| DL50 (mg/kg) | 20,7 oral rat (male)[2] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
   | |
| pericolo | |
| Frasi H | 260 - 300 - 311 - 330 - 400 [1] |
| Consigli P | 223 - 232 - 234 - 273 - 280 - 301+310 - 321 - 335 - 370+378 - 402+404 - 405 - 501 [3] |
Il fosfuro di magnesio è il composto chimico di formula Mg3P2. È un fosfuro binario del magnesio; in condizioni normali è un solido grigio-verde scuro di odore agliaceo.[1] Mg3P2 reagisce con acqua e umidità rilasciando fosfina, un gas fortemente tossico. Viene usato principalmente in insetticidi e rodenticidi.[4] Magnesio e fosforo formano anche il composto binario di formula MgP4 e vari fosfuri ternari come ad esempio MgCuP, MgBe2P2 e Mg2Ni3P.[5][6]
Sintesi[modifica | modifica wikitesto]
Mg3P2 fu preparato per la prima volta nel 1867 facendo reagire al calor rosso fosforo amorfo con fili di magnesio.[7] Industrialmente si prepara trattando fosforo giallo e magnesio finemente suddiviso in atmosfera inerte a 300-600 °C, in presenza di quantità catalitiche di alogeni o altri composti alogenati:[8]
- 6Mg + P4 → 2Mg3P2
Struttura e proprietà[modifica | modifica wikitesto]
Il fosfuro di magnesio cristallizza con la struttura tipo α-Mn2O3, simbolo di Pearson cI80, contenente anioni P3– isolati. Il magnesio è tetracoordinato; le distanze Mg–P sono 256-251 pm e quelle Mg–Mg sono 320-374 pm.[6]
Il composto è stabile, ma basta la presenza di umidità atmosferica per causarne l'idrolisi con sviluppo di odore di fosfina. In contatto con acqua la decomposizione è veloce.
- Mg3P2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2PH3
Per riscaldamento in presenza di ossigeno brucia formando fosfato e reagisce con cloro e alogeni rilasciando trialogenuro di fosforo.[1][9] Ad esempio
- Mg3P2 + 6Cl2 → 3MgCl2 + 2PCl3
Applicazioni[modifica | modifica wikitesto]
Mg3P2 è l'ingrediente attivo di vari insetticidi e rodenticidi. L'azione si basa sul rilascio di fosfina, gas fortemente tossico. Nel caso di roditori Mg3P2 è miscelato con cibo formando compresse. Una volta che queste vengono ingerite l'acido contenuto nello stomaco del roditore provoca il rilascio di fosfina, che entra nel flusso sanguigno provocando insufficienza cardiaca e danni agli organi interni. Composti analoghi usati come disinfestanti sono AlP, Ca3P2 e Zn3P2.[2]
Tossicità / Indicazioni di sicurezza[modifica | modifica wikitesto]
Il fosfuro di magnesio rilascia fosfina per contatto con acqua o acidi. Risulta quindi fortemente tossico, e può essere fatale per ingestione e inalazione. Il composto risulta pericoloso anche per gli organismi acquatici.
Note[modifica | modifica wikitesto]
Bibliografia[modifica | modifica wikitesto]
- (EN) G. Bettermann, W. Krause, G. Riess e T. Hofmann, Phosphorus Compounds, Inorganic, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2002, DOI:10.1002/14356007.a19_527.
- Colkim, Degesch Plate, su Banca dati dei prodotti fitosanitari, Ministero della Salute, 2011. URL consultato il 13 febbraio 2017.
- GESTIS, Magnesium phosphide, su gestis-en.itrust.de, 2016. URL consultato il 12 febbraio 2017. Pagina del fosfuro di magnesio nel data base GESTIS.
- (DE) F. Horn e E. Fluck, Degesch, Verfahren zur Herstellung von Aluminiumphosphid und/oder Magnesiumphosphid, DE2945647A1 (12 nov 1979). URL consultato il 12 febbraio 2017.
- (EN) J. Parkinson, On phosphide of magnesium, in J. Chem. Soc., vol. 20, 1867, pp. 309-310, DOI:10.1039/JS8672000309.
- (EN) R. Pöttgen, W. Hönle e H. G. von Schnering, Phosphides: Solid-state Chemistry, in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 2ª ed., John Wiley & Sons, 2006, DOI:10.1002/0470862106.ia184, ISBN 9780470862100.
- (EN) R. C. Ropp, Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds, Oxford, Elsevier, 2013, ISBN 978-0-444-59550-8.
- (EN) H. G. Von Schnering e W. Hoenle, Chemistry and structural chemistry of phosphides and polyphosphides. 48. Bridging chasms with polyphosphides, in Chem. Rev., vol. 88, n. 1, 1988, pp. 243-273, DOI:10.1021/cr00083a012.
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