Acido cianidrico
| Acido cianidrico | |
|---|---|
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 | |
| Nome IUPAC | |
| cianuro di idrogeno | |
| Nomi alternativi | |
| acido cianidrico acido prussico[1] acido idrocianico formonitrile | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | HCN |
| Massa molecolare (u) | 27,03 |
| Aspetto | liquido incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 200-821-6 |
| PubChem | 768 |
| SMILES | C#N e [H+].[C-]#N |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 0,687 |
| Costante di dissociazione acida a 293 K | 6,2 × 10−10 |
| Temperatura di fusione | −13 °C (260 K) |
| Temperatura di ebollizione | 26 °C (299 K) |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | 135.1 |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | 124,7 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 201,8 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 35,9 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
    | |
| pericolo | |
| Frasi H | 224 - 330 - 410 [2] |
| Consigli P | 270 - 210 - 309+310 - 403 - 404 |
L'acido cianidrico, chiamato anche acido prussico, è un acido debole di formula bruta HCN. I suoi sali sono chiamati cianuri.
Descrizione[modifica | modifica wikitesto]
A temperatura ambiente è un liquido volatile incolore, i cui vapori hanno un tipico odore di mandorle amare, che industrialmente può essere anche rinforzato; in passato questo era fatto aggiungendo la sostanza revulsiva, opportunamente seccata e polverizzata, degli insetti Pentatomidae. È un composto molto reattivo ed estremamente tossico: 300 ppm di vapori di acido cianidrico nell'aria possono uccidere una persona nell'arco di pochi minuti.[3] È utilizzato nelle camere a gas statunitensi, ottenuto come reazione chimica per contatto tra pastiglie di cianuro di sodio e acido solforico.
La tossicità è dovuta allo ione cianuro (CN-) che, combinandosi con il rame e il ferro presenti nel sito attivo dell'enzima citocromo c ossidasi, blocca la catena di trasporto degli elettroni e, di conseguenza, la respirazione cellulare.[4] La dose mortale per via orale è di circa 1-2 milligrammi per chilogrammo di peso corporeo, mentre una dose più alta conduce a morte pressoché istantanea.
Supporti solidi, come piccole palline o dischetti di polpa di legno o farina fossile, impregnati di acido cianidrico, costituivano lo Zyklon B, il veleno usato nei campi di sterminio della Germania nazista durante l'olocausto per attuare esecuzioni di massa.[5]
L'acido cianidrico è prodotto industrialmente e impiegato come reagente intermedio nella sintesi di numerosi composti chimici, come materie plastiche, coloranti, esplosivi, farmaci.
È prodotto per reazione tra un cianuro e un acido forte, o per sintesi diretta a partire da ammoniaca e metano a 1 200 °C con catalizzatore al platino:[6]
Un gruppo di ricerca dell'Università imperiale di Tokyo ha osservato che la prevalente composizione attorno a un buco nero supermassiccio sia di acido cianidrico.[7][8][9]
Note[modifica | modifica wikitesto]
- ^ Prussico, in Sapere.it, De Agostini. URL consultato il 22 febbraio 2015.
- ^ scheda del cianuro di idrogeno su IFA-GESTIS (archiviato dall'url originale il 16 ottobre 2019).
- ^ Occupational safety and health guideline for hydrogen cyanide (archiviato dall'url originale il 27 gennaio 2010), OSHA, United States Department of Labor.
- ^ (EN) Yoshikawa S and Caughey WS., Infrared evidence of cyanide binding to iron and copper sites in bovine heart cytochrome c oxidase. Implications regarding oxygen reduction., in J Biol Chem., vol. 265, n. 14, maggio 1990, pp. 7945-7958, PMID 2159465. URL consultato il 29 novembre 2007 (archiviato dall'url originale il 25 settembre 2008).
- ^ Peter Hayes, From Cooperation to Complicity: Degussa in the Third Reich, Cambridge; New York; Melbourne, Cambridge University Press, 2004, ISBN 0-521-78227-9.
- ^ (EN) Greenwood, N.N. e Earnshaw, A., Chemistry of the Elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ (EN) Supermassive black holes affect the chemical composition of their host galaxies, research shows, su phys.org. URL consultato il 23 settembre 2023.
- ^ Molecular Abundance of the Circumnuclear Region Surrounding an Active Galactic Nucleus in NGC 1068 Based on an Imaging Line Survey in the 3 mm Band with ALMA, su The Astrophysical Journal, vol. 955, 1º settembre 2023, pp. 27. URL consultato il 23 settembre 2023.
- ^ AGN-driven Cold Gas Outflow of NGC 1068 Characterized by Dissociation-sensitive Molecules, su The Astrophysical Journal, vol. 935, 1º agosto 2022, pp. 155. URL consultato il 23 settembre 2023.
Bibliografia[modifica | modifica wikitesto]
- (EN) Klaus Weissermel, Hans-Jürgen Arpe, Charlet R. Lindley, Industrial organic chemistry, 4ª ed., Wiley-VCH, 2003, pp. 46-50, ISBN 3-527-30578-5.
Voci correlate[modifica | modifica wikitesto]
Altri progetti[modifica | modifica wikitesto]
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Collegamenti esterni[modifica | modifica wikitesto]
- (EN) hydrogen cyanide / hydrocyanic acid, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
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