Trioxyde d'antimoine
| Trioxyde d'antimoine | ||
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| Identification | ||
|---|---|---|
| Synonymes | anhydride antimonieux, | |
| No CAS | ||
| No ECHA | 100.013.796 | |
| No CE | 215-175-0 | |
| No RTECS | CC5650000 | |
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Apparence | solide blanc | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | Sb2O3 | |
| Masse molaire[3] | 291,518 ± 0,003 g/mol O 16,46 %, Sb 83,54 %, | |
| pKa | ampholyte[2] | |
| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 656 °C (en l’absence de dioxygène)[2] | |
| T° ébullition | 1 425 °C[2] | |
| Solubilité | 14 mg·l-1 (eau, 30 °C)[1] | |
| Masse volumique | 5,2 g·cm-3 (sénarmontite)[2], 5,67 g·cm-3 (valentinite)[2] | |
| Pression de vapeur saturante | 1 mmHg à 574 °C[2] | |
| Cristallographie | ||
| Système cristallin | Cubique, Orthorhombique | |
| Propriétés optiques | ||
| Indice de réfraction | 2,087 (sénarmontite)[2], 2,18, 2,35 et 2,35 (valentinite)[2] | |
| Précautions | ||
| SGH | ||
| H351, P202, P281, P308+P313 et P405 | ||
| NFPA 704 | ||
| Directive 67/548/EEC | ||
 Xn | ||
| Classification du CIRC | ||
| Groupe 2B : peut-être cancérogène pour l’homme[2] | ||
| Écotoxicologie | ||
| DL50 | >20 g·kg-1 (rat, oral)[1] | |
| Composés apparentés | ||
| Autres composés | ||
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Le trioxyde d’antimoine, également appelé trioxyde de diantimoine ou oxyde d’antimoine(III), est un composé inorganique de formule Sb2O3. Il s’agit d’un oxyde d'antimoine se présentant au laboratoire sous la forme d’une poudre blanche, sa forme minérale étant la sénarmontite (cristaux cubiques incolores) ou la valentinite (cristaux orthorhombiques blancs).
La sénarmontite, stable à température ordinaire, se transforme à 570 °C en valentinite, métastable en dessous de cette température[1].
Écotoxicologie[modifier | modifier le code]
En 2022, alors que les mécanismes de toxicité aquatique du Sb sont encore très mal compris, celle de la toxicité moléculaire du Sb(III) l'est plus encore, mais fait l'objet de quelques études[4]
Utilisations[modifier | modifier le code]
Il est utilisé comme agent de synergie avec des composés halogénés pour l'ignifugation[5] des polymères et textiles ; opacifiant pour verres, céramiques et émaux ; pigment pour peintures et catalyseur chimique[1].
Notes et références[modifier | modifier le code]
- INRS, Trioxyde de diantimoine, FT no 198, 2000, consulté le 12 septembre 2012.
- (en) Antimony trioxide, dans la base de données Hazardous Substances Data Bank, consulté le 12 septembre 2012.
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Jihai Gu et Dongdong Lin, « Integrating transcriptome and physiological analysis to reveal the essential responses of Daphnia magna to antimony trioxide nanoparticle », sur Journal of Hazardous Materials, (ISSN 0304-3894, DOI 10.1016/j.jhazmat.2022.129303, consulté le ), p. 129303
- (en) « Flame retardant fact sheet: Antimony trioxide (Sb2O3) » [PDF], EFRA, (consulté le )
