Hydrogénosulfure
| Hydrogénosulfure | |
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| Structure de l'anion bisulfure | |
| Identification | |
|---|---|
| Synonymes | bisulfure |
| No CAS | |
| PubChem | 5047209 |
| ChEBI | 29919 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | HS− |
| Masse molaire[1] | 33,073 ± 0,005 g/mol H 3,05 %, S 96,96 %, |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'ion hydrogénosulfure est un anion de formule chimique HS−. Également appelé bisulfure, il ne doit pas être confondu avec l'anion disulfure S22−. Ses sels peuvent avoir une odeur putride reconnaissable. C'est une base forte. Ses solutions sont corrosives et attaquent la peau.
L'ion HS− est un réactif important au laboratoire et dans l'industrie, essentiellement dans l'industrie papetière (procédé kraft) et textile, mais aussi pour produire des flaveurs synthétiques ou encore en sidérurgie.
On en connaît un grand nombre de sels, comme l'hydrogénosulfure de sodium NaSH, le bisulfure de potassium KSH et l'hydrosulfure d'ammonium NH4SH. Certains composés décrits comme des sels de l'ion sulfure S2− sont en réalité constitués essentiellement d'ions hydrogénosulfure HS−. Par exemple, la forme hydratée du sulfure de sodium Na2S, souvent écrite Na2S·9H2O, est mieux décrite par NaSH·NaOH·8H2O.
Les solutions aqueuses d'hydrogénosulfure absorbent les rayonnements électromagnétiques autour de 230 nm, dans l'ultraviolet[2]. Ceci a permis de détecter l'anion HS− dans les océans[3],[4] et dans les eaux usées[5].
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Martin B. Goldhaber et I. R. Kaplan, « Apparent dissociation constants of hydrogen sulfide in chloride solutions », Marine Chemistry, vol. 3, no 2, , p. 83-104 (DOI 10.1016/0304-4203(75)90016-X, lire en ligne)
- (en) Kenneth S. Johnson et Luke J. Coletti, « In situ ultraviolet spectrophotometry for high resolution and long-term monitoring of nitrate, bromide and bisulfide in the ocean », Deep Sea Research Part I: Oceanographic Research Papers, vol. 49, no 7, , p. 1291-1305 (DOI 10.1016/S0967-0637(02)00020-1, Bibcode 2002DSRI...49.1291J, lire en ligne)
- (en) Elizabeth A. Guenther, Kenneth S. Johnson et Kenneth H. Coale, « Direct Ultraviolet Spectrophotometric Determination of Total Sulfide and Iodide in Natural Waters », Analytical Chemistry, vol. 73, no 14, , p. 3481-3487 (PMID 11476251, DOI 10.1021/ac0013812, lire en ligne)
- (en) L. Sutherland-Stacey, S. Corrie, A. Neethling, I. Johnson, O. Gutierrez, R. Dexter, Z. Yuan, J. Keller et G. Hamilton, « Continuous measurement of dissolved sulfide in sewer systems », Water Science & Technology, vol. 57, no 3, , p. 375-381 (PMID 18309215, DOI 10.2166/wst.2008.132, lire en ligne)
