Dilution

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La dilution est un procédé consistant à obtenir une solution de concentration inférieure à celle de départ, soit par ajout de solvant, soit par prélèvement d'une partie de la solution et en complétant avec du solvant pour garder le même volume. La dilution se caractérise par son taux de dilution, appelé aussi facteur de dilution. Cette notion présuppose que le corps dilué soit soluble dans le solvant utilisé.

Dilution par ajout de solvant[modifier | modifier le code]

La concentration d'une solution est notée ${\displaystyle C={\frac {n}{V}}}$, avec ${\displaystyle n}$ mesure (de masse ou de quantité de matière) du soluté en solution dans le volume ${\displaystyle V}$ de solvant. Selon que ${\displaystyle n}$ est exprimée en unité de masse, ou de quantité de matière, ${\displaystyle C}$ est respectivement une concentration massique ou molaire.

Si on effectue une dilution par ajout de solvant :

• la solution initiale (appelée solution mère) et la solution finale (appelée solution fille) contiennent autant de quantité de soluté : ${\displaystyle n_{\text{initiale}}=n_{\text{finale}}}$ ;
• la solution initiale a pour volume ${\displaystyle V_{\text{initial}}}$, la solution finale ${\displaystyle V_{\text{final}}}$ ;
• la concentration initiale est ${\displaystyle C_{\text{initiale}}}$, la concentration finale ${\displaystyle C_{\text{finale}}}$ ;
• on a les relations :

${\displaystyle C_{\text{initiale}}={\frac {n_{\text{initiale}}}{V_{\text{initial}}}}\,;\,C_{\text{finale}}={\frac {n_{\text{finale}}}{V_{\text{final}}}}}$

or ${\displaystyle n_{\text{initiale}}=n_{\text{finale}}}$

• donc le rapport entre les deux concentrations est le suivant :

${\displaystyle {\frac {C_{\text{finale}}}{C_{\text{initiale}}}}={\frac {V_{\text{initial}}}{V_{\text{final}}}}}$

Dilution par prélèvement[modifier | modifier le code]

Lors d'une dilution par prélèvement, le volume final de la solution fille contient autant de quantité de matière de soluté que celui contenu dans le volume de solution mère prélevé.

Taux de dilution[modifier | modifier le code]

Le taux de dilution ${\displaystyle T}$ (ou facteur de dilution ${\displaystyle F}$) peut être exprimé par : ${\displaystyle T={\frac {\text{concentration finale}}{\text{concentration initiale}}}={\frac {\text{volume initial}}{\text{volume final}}}}$.

${\displaystyle T}$ est un nombre obligatoirement inférieur à 1 et positif, sans unité.

Le taux de dilutions successives est le produit des taux de dilution de chaque dilution. Par exemple, si on fait une dilution à 3 % puis à 5 %, on a :

${\displaystyle T={\frac {3}{100}}\cdot {\frac {5}{100}}={\frac {15}{10\;000}}=15\cdot 10^{-4}}$.

Taux de dilution en homéopathie[modifier | modifier le code]

Il existe des dilutions en homéopathie à partir de matériaux non solubles et de matériaux solubles.

Articles connexes[modifier | modifier le code]

• Concentration (opération chimique)
• Loi de dilution d'Ostwald
• Polémique sur le principe de dilution en homéopathie

Notes et références[modifier | modifier le code]

• Portail de la chimie