Bromure d'ammonium
| Bromure d'ammonium | ||
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| Identification | ||
|---|---|---|
| Nom UICPA | Bromure d'ammonium | |
| No CAS | ||
| No ECHA | 100.031.973 | |
| No RTECS | BO9155000liugoiugiu | |
| PubChem | 25514 | |
| ChEBI | 85364 | |
| SMILES | ||
| InChI | ||
| Apparence | poudre blanche, hygroscopique | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | NH4Br | |
| Masse molaire[1] | 97,942 ± 0,001 g/mol H 4,12 %, Br 81,58 %, N 14,3 %, 97.94 g/mol | |
| Susceptibilité magnétique | −47.0·10−6 cm3/mol | |
| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 235 °C (455°F ; 508K) | |
| T° ébullition | 452 °C (846°F ; 725K) | |
| Solubilité | 60,6 g /100 mL (0°C) 78,3 g / 100 mL (25°C) 145 g / 100 mL (100°C) | |
| Masse volumique | 2,429 g/cm3 | |
| Cristallographie | ||
| Structure type | Isométrique | |
| Propriétés optiques | ||
| Indice de réfraction | 1,712 | |
| Précautions | ||
| SGH | ||
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| NFPA 704 | ||
| Composés apparentés | ||
| Autres cations | Bromure de sodium Bromure de potassium | |
| Autres anions | Fluorure d'ammonium Chlorure d'ammonium Iodure d'ammonium | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | ||
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Le bromure d'ammonium, NH4Br[2], est le sel d'ammonium de l'acide bromhydrique. Il cristallise en prismes incolores, au goût salé. Il se sublime sous l'action de la chaleur et est facilement soluble dans l'eau. Exposé à l'air, il jaunit progressivement par l'oxydation de traces de bromure (Br−) en dibrome (Br2).
Préparation[modifier | modifier le code]
Le bromure d'ammonium peut être préparé par action directe du bromure d'hydrogène sur l'ammoniac, dont la réaction est la suivante :
- NH3 + HBr → NH4Br
Il peut également être préparé à l'aide d'une réaction entre de l'ammoniac et du bromure de fer(II) ou du bromure de fer(III). Celle-ci pouvant être obtenue par le passage d'une solution aqueuse de dibrome sur de la limaille de fer.
- 2 NH3 + FeBr2 + 2 H2O → 2 NH4Br + Fe(OH)2
Réactions[modifier | modifier le code]
Le bromure d'ammonium est un acide faible dont le pKa est d'environ 5. Il s'agit d'un sel acide car l'ion ammonium s'hydrolyse.
Le bromure d'ammonium est un électrolyte puissant lorsqu'il entre en contact avec l'eau :
- NH4Br(s) → NH4+(aq) + Br−(aq)
Le bromure d'ammonium se décompose en ammoniac et en bromure d'hydrogène lorsqu'il est chauffé à des températures élevées :
- NH4Br → NH3 + HBr
Usages[modifier | modifier le code]
Le bromure d'ammonium est utilisé en photographie dans la préparation d'émulsions photosensibles pour films, papiers ou plaques photographiques. Il est également utilisé dans l'ignifugation du bois ; en lithographie et gravure de processus ; mais aussi dans les inhibiteurs de corrosion ; ou encore dans les préparations pharmaceutiques[3].
Références[modifier | modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- « Ammonium bromide »
, sur Sigma Aldrich - Pradyot Patnaik, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill, 2002, (ISBN 0-07-049439-8)
Liens externes[modifier | modifier le code]
