Bicarbonate de potassium
| Bicarbonate de potassium | |
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| Identification | |
|---|---|
| Synonymes | hydrogénocarbonate de potassium |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.005.509 |
| No CE | 206-059-0 |
| DrugBank | DB11098 |
| PubChem | 516893 |
| ChEBI | 81862 |
| No E | E501(ii) |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | cristaux incolores transparents, poudre ou granulés blancs |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | KHCO3 |
| Masse molaire[1] | 100,115 1 ± 0,001 9 g/mol C 12 %, H 1,01 %, K 39,05 %, O 47,94 %, 100,1 g/mol |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 100 à 200 °C (décomposition) |
| Solubilité | 322 g·l-1 dans l'eau (20 °C) Insoluble dans l'alcool, dans l'alcool à 95° saturé en K2CO3 |
| Masse volumique | 2,17 g·cm-3 |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | monoclinique |
| Propriétés optiques | |
| Indice de réfraction | 1,482 |
| Précautions | |
| SGH | |
 Attention | |
| NFPA 704 | |
| Peau | Légèrement irritant Laver avec de l’eau et du savon |
| Yeux | Légèrement irritant Laver à l’eau pendant 15 min |
| Écotoxicologie | |
| DL50 | >2 000 mg·kg-1 rats, oral |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le bicarbonate de potassium, ou hydrogénocarbonate de potassium, ou encore carbonate acide de potassium, est un sel basique incolore et inodore. Les cristaux monocliniques, de densité 2,17 se décomposent entre 100 °C et 200 °C.
Propriétés[modifier | modifier le code]
Ce sel carbonaté KHCO3 est moyennement soluble dans l'eau. Pour 100 g d'eau pure, on en peut dissoudre au maximum 22,4 g à 0 °C (eau froide), 27,7 g à 10 °C, 33,2 g à 20 °C, 39,1 g à 30 °C, 45,4 g à 40 °C et jusqu'à 60 g à 60 °C (eau chaude).
Le bicarbonate de potassium impur se décompose entre 100 °C et 120 °C pour donner du carbonate de potassium, de l'eau et du dioxyde de carbone.
Il est considéré comme inoffensif pour la santé, du moins à faible dose.
Fabrication[modifier | modifier le code]
Il est fabriqué en faisant réagir du carbonate de potassium, de l'eau et du dioxyde de carbone :
Utilisations[modifier | modifier le code]
- Fongicide contre l'oïdium[2]
- En agriculture biologique[3].
- Comme outil pour le biocontrôle. Il agit par contact sur les champignons pathogènes tant en préventif, en inhibant la germination des spores, qu’en curatif en asséchant le pathogène présent à la surface du végétal[4]
- Source de dioxyde de carbone
- Extincteurs : Concernant les poudres sèches anti-incendie, il est deux fois plus efficace que le bicarbonate de sodium, même s'il est employé souvent en mélange avec lui. Utilisé pour les feux de classes B et C, dans le secteur de l’automobile.
- Levure chimique : il se décompose sous l'effet de la température, à l'instar du bicarbonate de sodium .
- Gazéification des eaux gazeuses. Le CO2 est libéré grâce à de l'acide citrique.
- Comprimés effervescents : ils se désagrègent dans un verre d'eau
- Régulateur de pH
- Pour neutraliser les sols acides
- Régulateur alimentaire de pH
- Œnologie : se combine avec l'acide tartrique pour donner des sels insolubles. 1 g·l-1 de KHCO3 fait chuter l'acidité de 0,49 g·l-1H2SO4
- Antiacide (Digestive biscuit)
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Oïdium - Jardinage durable en Australie
- Utilisation du bicarbonate de potassium comme fongicide dans l'agriculture biologique
- « Lutter contre l’oïdium en vigne avec des solutions de biocontrôle notamment l’hydrogénocarbonate de potassium », sur contrat solution Fiche 99 (consulté le )
