Acide fort

Un acide fort est un acide qui se dissocie de façon totale en ions en solution aqueuse en une base conjuguée très faible.

On retient généralement comme critère un pKa dans l'eau négatif, ou un pKa inférieur à celui du cation hydronium :

pKa < −1,74.

La réaction de dissociation d'un acide fort dans l'eau est la suivante :

.

L'anion est la base conjuguée de l'acide . La flèche simple signifie que la réaction est quantitative.

Cas des diacides

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Pour un diacide tel que l'acide sulfurique , le qualificatif d'acide fort ne se réfère qu'au premier atome d'hydrogène :

.

Le second atome d'hydrogène de l'acide sulfurique n'est que faiblement acide :

.

La flèche double signifie que la réaction est équilibrée, c'est-à-dire que la dissociation est partielle.

Utilisations

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Les acides forts sont principalement utilisés pour :

Un des avantages des acides forts est qu'une faible quantité suffit à acidifier une solution ; parfois quelques gouttes d'acide suffisent. Un acide fort se dissocie en libérant une grande quantité d'ions oxonium, ce qui a pour conséquence de baisser le pH d'une solution. Par définition, plus une solution contient d'ions oxonium, plus elle est acide. Une solution acide permet de casser certaines liaisons chimiques.

Un acide fort réagit rapidement et quantitativement avec une base forte, la réaction est totale et exothermique ; des projections peuvent avoir lieu.

Parmi les acides forts, on trouve :

Quelques acides sont plus forts que l'acide sulfurique et sont appelés « superacides », notamment :

Les acides forts sont des produits à manipuler avec précautions. Des règles de sécurité sont à respecter lors de leurs utilisations. Les mentions de danger prévues par le système général harmonisé SGH et son adaptation européenne (règlement CE no 1272/2008) sont les suivantes :

  • H314 : provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires ;
  • H318 : provoque des lésions oculaires graves.

La plupart des acides forts sont corrosifs mais ce n'est pas toujours le cas : le carborane est un superacide un million de fois plus acide que l'acide sulfurique mais il est entièrement non corrosif. Par contre l'acide sulfurique est extrêmement corrosif et provoque de graves brûlures.

Articles connexes

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