آنتالپی تبخیر
.png)
آنتالپی تبخیر(به انگلیسی: Enthalpy of Vaporization) یا گرمای نهان تبخیر، (نماد )، انرژی لازم برای تبدیل یک مایع به گاز (واحد: ژول بر مول) است.
گرمای تبخیر[ویرایش]
گرمای تبخیر مولی، مقدار انرژی لازم برای تبخیر یک مول از مایع در دمای معین است[۱]. گرمای تبخیر یک مایع شامل انرژی لازم برای غلبه بر نیروهای جاذبه بین مولکولی و انرژی لازم برای انبساط گاز است[۲].
آنتالپی تبخیر چند ماده[ویرایش]
عناصر[ویرایش]
برحسب کیلوژول بر مول
| گروه → | ۱ | ۲ | ۳ | ۴ | ۵ | ۶ | ۷ | ۸ | ۹ | ۱۰ | ۱۱ | ۱۲ | ۱۳ | ۱۴ | ۱۵ | ۱۶ | ۱۷ | ۱۸ | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ↓ دوره | |||||||||||||||||||
| ۱ | H ۰٫۴۴۹۳۶ | He ۰٫۰۸۴۵ | |||||||||||||||||
| ۲ | Li ۱۴۵٫۹۲ | Be ۲۹۲٫۴۰ | B ۴۸۹٫۷ | C ۳۵۵٫۸ | N ۲٫۷۹۲۸ | O ۳٫۴۰۹۹ | F ۳٫۲۶۹۸ | Ne ۱٫۷۳۲۶ | |||||||||||
| ۳ | Na ۹۶٫۹۶ | Mg ۱۲۷٫۴ | Al ۲۹۳٫۴ | Si ۳۰۰ | P ۱۲٫۱۲۹ | S ۱٫۷۱۷۵ | Cl ۱۰٫۲ | Ar ۶٫۴۴۷ | |||||||||||
| ۴ | K ۷۹٫۸۷ | Ca ۱۵۳٫۶ | Sc ۳۱۴٫۲ | Ti ۴۲۱ | V ۴۵۲ | Cr ۳۴۴٫۳ | Mn ۲۲۶ | Fe ۳۴۹٫۶ | Co ۳۷۶٫۵ | Ni ۳۷۰٫۴ | Cu ۳۰۰٫۳ | Zn ۱۱۵٫۳ | Ga ۲۵۸٫۷ | Ge ۳۳۰٫۹ | As ۳۴٫۷۶ | Se ۲۶٫۳ | Br ۱۵٫۴۳۸ | Kr ۹٫۰۲۹ | |
| ۰–۱۰ kJ/mol | ۱۰–۱۰۰ kJ/mol | ۱۰۰–۳۰۰ kJ/mol | >۳۰۰ kJ/mol |
مواد دیگر[ویرایش]
| ترکیب | آنتالپی تبخیر (kJ mol-۱) | آنتالپی تبخیر (kJ kg-۱) |
|---|---|---|
| امونیاک | ۲۳٫۳۵ | ۱۳۷۱ |
| بوتان | ۲۱٫۰ | ۳۲۰ |
| اتانول | ۳۸٫۶ | ۸۴۱ |
| هیدروژن | ۰٫۴۶ | ۴۵۱٫۹ |
| متان | ۸٫۱۹ | ۷۶۰ |
| متانول | ۴۳٫۵ | ۱۱۰۴ |
| پروپان | ۱۵٫۷ | ۳۵۶ |
| آب | 40/65 | ۲۴۵۰ |
جستارهای وابسته[ویرایش]
منابع[ویرایش]
- مشارکت‌کنندگان ویکی‌پدیا. «Enthalpy of vaporization». در دانشنامهٔ ویکی‌پدیای انگلیسی، بازبینی‌شده در ۸ آوریل ۲۰۰۹.
| حالت‌ها |  | |
|---|---|---|
| کم انرژی | ||
| پر انرژی | ||
| دیگر حالت‌ها | ||
| گذار فاز | ||
| مقدار | ||
| نظریه‌ها | ||
| فهرست‌ها | ||