Conductividad molar

La conductividad molar ${\displaystyle \Lambda _{\rm {m}}}$ es la conductividad eléctrica de un electrolito basada en la concentración o molaridad de iones. Debido a que algunos iones conducen la electricidad mejor que otros, dependiendo de su naturaleza química, la conductividad molar en soluciones acuosas es característica de cada tipo de ion y directamente proporcional a las tasas de migración de los iones durante la elecrólisis.

Definición[editar]

La da cuenta de la capacidad de transporte de corriente eléctrica de un electrolito en disolución y se define como:^[1]​

${\displaystyle {\mathit {\Lambda }}={\frac {\kappa }{c}}}$

Siendo:

• ${\displaystyle \kappa }$ la conductividad de la disolución
• ${\displaystyle c}$ la concentración molar del electrolito. La magnitud que depende del electrolito y del disolvente.

Unidades[editar]

Las unidades de la conductividad molar en el SI son ${\displaystyle \mathrm {S} }$ ${\displaystyle \cdot }$ ${\displaystyle \mathrm {m} ^{2}}$ ${\displaystyle \cdot }$ ${\displaystyle \mathrm {mol} ^{-1}}$ . Expresadas en términos de las unidades base del SI: ${\displaystyle \mathrm {kg} ^{-1}}$ ${\displaystyle \cdot }$ ${\displaystyle \mathrm {s} ^{3}}$ ${\displaystyle \cdot }$ ${\displaystyle \mathrm {A} ^{2}}$ ${\displaystyle \cdot }$ ${\displaystyle \mathrm {mol} ^{-1}}$.

Ejemplo[editar]

La conductividad, ${\displaystyle \kappa }$, de una disolución acuosa de KCl de concentración molar igual a 1,00 ${\displaystyle \mathrm {mol} }$ ${\displaystyle \cdot }$ ${\displaystyle \mathrm {dm} ^{-3}}$ a 25 °C y 1 atm es 0,112 ${\displaystyle \mathrm {S} }$ ${\displaystyle \cdot }$ ${\displaystyle \mathrm {cm} ^{-1}}$. Calcular la conductividad molar del KCl en esta disolución.

Valores numéricos[editar]

Conductividad límite molar de iones 25 °C en agua destilada.^[2]​

Conductividad molar a dilución infinita[editar]

Se trata del valor de la conductividad molar cuando ${\displaystyle c\to 0}$. Para electrolitos fuertes (totalmente disociados) se obtiene por extrapolación a cero de la conductividad molar cuando se representa frente a la raíz cuadrada de la concentración (ley de Kohlrausch).

${\displaystyle {\mathit {\Lambda }}={\mathit {\Lambda }}^{\infty }+K{\sqrt {c}}}$

Siendo ${\displaystyle {\mathit {\Lambda }}^{\infty }}$ la conductividad molar a dilución infinita, ${\displaystyle K}$ una constante empírica y ${\displaystyle c}$ la concentración del electrolito.

Si es un electrolito débil, se aplica la ley de dilución de Ostwald:

${\displaystyle {\frac {1}{\mathit {\Lambda }}}={\frac {1}{{\mathit {\Lambda }}^{\infty }}}+{\frac {c}{K_{c}}}{\frac {\mathit {\Lambda }}{({\mathit {\Lambda }}^{\infty })^{2}}}}$

donde ${\displaystyle K_{c}}$ es la constante de equilibro en concentraciones.

Referencias[editar]

Véase también[editar]

• Conductividad eléctrica
• Molaridad