Yttriumnitrat

Strukturformel
${\displaystyle \mathrm {\ {\Biggl [}} }$${\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{3}} }$
Allgemeines
Name	Yttriumnitrat
Andere Namen	Yttrium(III)-nitrat
Summenformel	Y(NO3)3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1] weißlicher geruchloser Feststoff (Hexahydrat)[2] weißer bis rötlicher Feststoff (Tetrahydrat)[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10361-93-0 13494-98-9 (Hexahydrat) 13773-69-8 (Tetrahydrat) 57584-28-8 (Pentahydrat) ECHA-InfoCard 100.030.717 PubChem 159283 Wikidata Q3342201
Eigenschaften
Molare Masse	274,92 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	2,68 g·cm−3 (Tetrahydrat)[1]
Schmelzpunkt	392 °C (Zersetzung)[3]
Löslichkeit	löslich in Wasser (1347 g/l bei 22 °C)[2] löslich in Ethanol[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​315​‐​319​‐​335 P: 221​‐​210​‐​220​‐​305+351+338​‐​405​‐​501[2]
Toxikologische Daten	3890 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Yttriumnitrat ist eine anorganische chemische Verbindung des Yttriums aus der Gruppe der Nitrate.

Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Yttriumnitrat kann durch Reaktion von Yttrium(III)-oxid mit Salpetersäure als Hydrat gewonnen werden.^[4]

${\displaystyle {\ce {Y2O3 + 6 HNO3 -> 2 Y(NO3)3 + 3 H2O}}}$

Die wasserfreie Verbindung ist über thermische Trocknung nicht aus dem Hydrat zu erhalten, da sich dieses dabei in basische Salze zersetzt. Daher wird das wasserfreie Nitrat durch Umsetzung des Oxides mit flüssigem Distickstofftetroxid erhalten^[5]:

${\displaystyle {\ce {Y2O3 + (6 + 2x)N2O4 -> 2 Y(NO3)3 * x N2O4 + 3 N2O3}}}$

${\displaystyle {\ce {Y(NO3)3 * x N2O4 -> Y(NO3)3 + x N2O4}}}$

Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Yttriumnitrat ist als Hexahydrat ein weißlicher geruchloser Feststoff, der löslich in Wasser ist.^[2] Bei etwa 100 °C gibt er Teile des Kristallwassers ab.^[6] Das Monohydrat besitzt eine trikline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P1 (Raumgruppen-Nr. 2)Vorlage:Raumgruppe/2.^[7]

Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Yttriumnitrat wird zur Herstellung anderer chemischer Verbindungen, sowie in der Optik, Keramik, Glas und Elektronik eingesetzt. Es wird auch in supraleitenden Materialien verwendet. Es ist ein starker Katalysator für die Synthese einiger Moleküle wie zum Beispiel 1,8-Dioxooctahydroxanthen, 2-Amino-4H-chromen und verschiedener anderer organischer Kondensationsprodukte.^[2]

Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

1. ↑ ^{a b c d} William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3, S. 104 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
2. ↑ ^{a b c d e f g} Datenblatt Yttrium(III) nitrate hexahydrate, 99.9% (REO) bei Alfa Aesar, abgerufen am 15. April 2018 (Seite nicht mehr abrufbar).
3. ↑ ^{a b} Datenblatt Yttrium(III)-nitrat-6-hydrat bei Merck, abgerufen am 16. April 2018.
4. ↑ D. M. A. Melo, M. A .F. Melo, A. E. Martinelli, Z. R. Silva, J. D. Cunha, A. C. Lima: Synthesis and characterization of lanthanum- and yttrium-doped Fe₂O₃ pigments. In: Ceramica. 53, 2007, S. 79, doi:10.1590/S0366-69132007000100012.
5. ↑ Therlad Moeller et al.: Anhydrous lanthanon nitrates. In: Therald Moeller (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 5. McGraw-Hill, Inc., 1957, S. 37–42 (englisch). 
6. ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 491 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ Structure of yttrium nitrate monohydrate, Acta Cryst. (1990). C46, 525–527, doi:10.1107/S0108270189008711.