Platin(II)-chlorid

Kristallstruktur
_ Pt2+ 0 _ Cl−
Allgemeines
Name	Platin(II)-chlorid
Verhältnisformel	PtCl2
Kurzbeschreibung	grüner Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10025-65-7 EG-Nummer 233-034-1 ECHA-InfoCard 100.030.019 PubChem 2770 ChemSpider 2668 Wikidata Q420989
Eigenschaften
Molare Masse	266,00 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	6,1 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	581 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 315​‐​317​‐​319​‐​334 P: 261​‐​264​‐​280​‐​302+352​‐​304+340+312​‐​305+351+338[1]
Toxikologische Daten	3423 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Platin(II)-chlorid ist eines von mehreren Chloriden des chemischen Elementes Platin. Daneben existieren noch Platin(IV)-chlorid sowie die gemischte Verbindung Platin(II,IV)-chlorid PtCl₃, die aus Platin(II)- und Platin(IV)-chlorid besteht. Es ist ein bei Raumtemperatur grüner Feststoff.

Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Platin(II)-chlorid entsteht bei 550 °C aus den Elementen.

${\displaystyle \mathrm {Pt+Cl_{2}\longrightarrow PtCl_{2}} }$

Es kann auch durch Zersetzung von Platin(IV)-chlorid bzw. der Hexachloroplatinsäure bei 360 °C oder durch Eindampfen von salzsaurer (nur in Lösung stabilen) Tetrachloroplatin(II)-säure H₂[PtCl₄]-Lösungen im Vakuum dargestellt werden.^[2] Ebenfalls ist die Reduzierung von Hexachloroplatinsäure mit Hydrazin und anschließender thermischer Behandlung bei 150 °C möglich^[3]:

${\displaystyle {\ce {2 H2[PtCl6] * 6 H2O + N2H4 * 2 HCl -> 2 H2[PtCl4] + N2 + 6 HCl + 12 H2O}}}$

${\displaystyle {\ce {H2[PtCl4] ->[T][] PtCl2 + 2 HCl}}}$

Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Platin(II)-chlorid kommt in zwei Modifikationen vor, der schwarzroten Hochtemperaturmodifikation α-PtCl₂, die oberhalb von 500 °C stabil ist, und der grünen β-Modifikation, die bei tieferen Temperaturen stabiler ist. β-PtCl₂ kristallisiert in einer hexagonalen Kristallstruktur, beim α-PtCl₂ werden ecken- und kantenverknüpfte PtCl₄-Einheiten vermutet.^[4]

Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

1. ↑ ^{a b c d e f g} Datenblatt Platin(II)-chlorid (73 % Pt) bei Merck, abgerufen am 10. November 2021.
2. ↑ Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1710.
3. ↑ William E. Cooley and Daryle H. Busch: Platinum(II) chloride. In: Therald Moeller (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 5. McGraw-Hill, Inc., 1957, S. 208–210 (englisch). 
4. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1728.