Bismut(III)-chlorid

Kristallstruktur
_ Bi3+ 0 _ Cl−
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	Pnma (Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62
Allgemeines
Name	Bismut(III)-chlorid
Andere Namen	Bismuttrichlorid
Verhältnisformel	BiCl3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff mit leicht chlorartigem Geruch[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7787-60-2 EG-Nummer 232-123-2 ECHA-InfoCard 100.029.203 PubChem 24591 Wikidata Q420498
Eigenschaften
Molare Masse	315,34 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,75 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	230–232 °C[1]
Siedepunkt	447 °C[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser unter Hydrolyse.[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319 P: 264​‐​280​‐​302+352​‐​305+351+338​‐​332+313​‐​337+313[2]
Toxikologische Daten	3334 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−379 kJ·mol−1[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Bismuttrichlorid ist eine chemische Verbindung zwischen Bismut und Chlor mit der Summenformel BiCl₃. Es ist ein farbloser Feststoff.

Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Bismut(III)-chlorid lässt sich entweder direkt aus den Elementen oder durch Reaktion von Bismut(III)-oxid mit Salzsäure gewinnen.^[4]

${\displaystyle {\ce {2Bi + 3Cl2 -> 2BiCl3}}}$

${\displaystyle {\ce {Bi2O3 + 6HCl -> 2BiCl3 + 3H2O}}}$

Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Bismut(III)-chlorid bildet weiße, zerfließliche Kristalle, die nach Chlorwasserstoff riechen. Die Struktur des Bismut(III)-chlorids entspricht derjenigen des Bismut(III)-fluorids. Sie stellt eine verzerrte Uran(III)-chlorid-Struktur dar.

Bismut(III)-chlorid reagiert mit Wasser zu unlöslichem Bismutchloridoxid, die Reaktion kann jedoch durch ansäuern unterdrückt werden.^[5]

${\displaystyle {\ce {BiCl3 + H2O -> BiOCl v + 2 HCl}}}$

Bismut(III)-chlorid ist eine Lewis-Säure, mit Chlorid-Donoren wie Natriumchlorid bilden sich anionische Komplexe der Form ECl₄⁻, ECl₅²⁻ oder ECl₆³⁻.

Im Gegensatz zu Arsen- und Antimon(III)-chlorid lässt sich Bismut(III)-chlorid nicht zu Bismut(V)-chlorid oxidieren.

Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Durch Reaktion von Natriumwolframat mit Bismut(III)-chlorid können Bismutwolframat und Natriumchlorid gewonnen werden.^[6]

${\displaystyle \mathrm {2\ BiCl_{3}+3\ Na_{2}WO_{4}\ \longrightarrow {}\ Bi_{2}(WO_{4})_{3}\downarrow +6\ NaCl} }$

Literatur[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

• A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 832–836.

Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

1. ↑ ^{a b c d e f} Datenblatt Bismut(III)-chlorid bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
2. ↑ ^{a b} Eintrag zu Bismut(III)-chlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)
3. ↑ A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 952 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
4. ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 597.
5. ↑ Joel Henry Hildebrand: Principles of Chemistry. BiblioBazaar, LLC, 2008, ISBN 0-559-31877-4, S. 191. 
6. ↑ R. J. Meyer: Wolfram. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-13401-6 (books.google.com).